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4．二氧化硅是酸性氧化物是因為（　　）
A．硅是非金屬
B．它是非金屬氧化物
C．二氧化硅能跟氫氧化鈉反應生成鹽和水
D．它的對應水化物是弱酸，能溶于水

分析 酸性氧化物是指和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，依據酸性氧化物概念分析．

解答 解：A、硅是非金屬，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO，故A不符合；
B、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，故B不符合；
C、二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，符合酸性氧化物概念，故C符合；
D、酸性氧化物對應酸可以是強酸或弱酸，如SO3形成的是硫酸屬于強酸，二氧化硫對應酸是亞硫酸屬于弱酸，故D不符合；
故選C．

點評 本題考查了酸性氧化物概念的分析判斷，掌握物質性質是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下，純水中的c（H+）=2×10-7mol/L，下列說法正確的是（　　）
A．c（OH-）=2×10-7mol/LB．c（OH-）=5×10-8mol/L
C．無法確定OH-濃度D．該溫度低于室溫

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c（B）變化未畫出]，t1時刻達到平衡，反應過程中混合氣體的平均相對分子質量始終不變．下列說法正確的是（　�。�
A．該容器的體積為2L
B．起始時B的物質的量為0.08mol
C．該反應的方程式為3A=2C+B
D．若t1=15 s，則用B的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應速率為0.002 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某小分子抗癌藥物的分子結構如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol該有機物最多可以和4mol Na反應
B．該有機物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應
C．該有機物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol該有機物與濃溴水反應，最多消耗3mol Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol，5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol•L-1•min-1．
計算：
（1）5min末A的物質的量濃度為1.5 mol/L．
（2）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為0.2 mol/（L•min）．
（3）化學方程式中n值為2．
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=5mol•L-1•min-1
②v（B）=6mol•L-1•min-1
③v（C）=4.5mol•L-1•min-1
④v（D）=8mol•L-1•min-1
其中反應速率最快的是①（填編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．水解反應是中學化學中的一大類反應．
（1）在 ①酸 ②堿 ③鹽 ④不飽和烴 ⑤鹵代烴 ⑥醇 ⑦醛 ⑧酯 ⑨低聚糖 ⑩蛋白質等物質中，能發(fā)生水解的物質有③⑤⑧⑨⑩（填編號）．蔗糖水解的產物名稱為葡萄糖、果糖．
（2）寫出二甲基二氯硅烷[（CH3）2SiCl2]水解得到二甲基硅二醇的化學方程式：：（CH3）2SiCl2+2H2O-→（CH3）2Si（OH）2+2HCl．
（3）溴乙烷水解實驗的操作為：取一支試管，加入0.5 mL溴乙烷，再加入2 mL 5% 的NaOH溶液，充分振蕩后靜置，待液體分層后，用滴管小心吸取10滴上層水溶液，轉入另一盛有10mL稀HNO3溶液的試管中，然后加入3滴2% 的AgNO3溶液，觀察反應現象．
請根據上述操作回答以下問題：
①本實驗中涉及溴乙烷的物理性質主要有難溶于水，密度比水大，稀HNO3的作用是中和過量的NaOH使溶液呈酸性．
②甲同學在盛溴乙烷和NaOH溶液的試管口塞緊帶長玻璃管的單孔橡皮塞，然后水浴加熱數分鐘，最后液體不再分層．反應的化學方程式為CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$ CH3CH2OH+NaBr．
③乙同學認為：要證明上述實驗中溴乙烷發(fā)生了水解反應，需要先做一個對比實驗證明溴乙烷自身不能電離出溴離子，此實驗操作步驟和現象是另取一支試管，加少量溴乙烷和稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，振蕩、靜置，無沉淀產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鎂鋁合金質優(yōu)體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領域．下列關于鎂鋁合金性質的敘述中，正確的是（　�。�
A．此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高
B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．結合如圖1路線回答：
已知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
（1）反應II的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（2）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是．
（3）E是有香味的物質，在實驗室用圖2裝置制�。�
①反應IV的化學方程式是CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，該反應類型為酯化反應或取代反應．
②該裝置圖中有一個明顯的錯誤是導氣管的出口伸入到飽和碳酸鈉溶液液面以下．
（4）為了證明濃硫酸在反應IV中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖改進后裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管乙再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號試管甲中試劑試管乙中試劑有機層的厚度/cm
A2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL18mol•L-1 濃硫酸		飽和Na2CO3溶液3.0
B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
C2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol•L-1 H2SO4		0.6
D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4 mol•L-1．
②分析實驗AC（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．寫出下列反應的離子方程式：
（1）硫酸和氫氧化鋇反應Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O．
（2）碳酸鈉與鹽酸反應2H++CO32-═CO2+H2O．

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