Question

在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）．回答下列問題：
（1）寫出反應②的化學反應方程式

 

，在該反應中，每生成2.24L G（標準狀況），該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

 

．
（2）若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間．則反應①的方程式是

 

．
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體．在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是

 

．
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水．則A過量時反應①的離子反應方程式是

 

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Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，二者反應生成G為常見的無色氣體，則E為H₂O，F(xiàn)為Na₂O₂，G為O₂，H為NaOH，
（1）過氧化鈉與水反應生成NaOH與氧氣，根據(jù)O元素化合價變化計算注意電子物質(zhì)的量；
（2）若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間，屬于歧化反應，應是氯氣與強堿反應生成生成偏鋁酸鹽與氯化物、水；
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，則D為氨氣，B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，則B為NH₄HCO₃，加熱條件下與過量的強堿反應，生成碳酸鹽、氨氣與水；
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，B為偏鋁酸鹽，由于C及D均易溶于水，故B與過量的A反應生成硫酸鋁、水及另外一種可溶性硫酸鹽．

解答： 解：E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，二者反應生成G為常見的無色氣體，則E為H₂O，F(xiàn)為Na₂O₂，G為O₂，H為NaOH，
（1）過氧化鈉與水反應生成NaOH與氧氣，反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，生成氧氣的物質(zhì)的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，反應其還原劑的過氧化鈉生成氧氣，故電子物質(zhì)的量=0.1mol×2×[0-（-1）]=0.2mol，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；0.2mol；
（2）若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間，屬于歧化反應，應是氯氣與強堿反應生成生成偏鋁酸鹽與氯化物、水，反應方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O等，
故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O等；
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，則D為氨氣，B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，則B為NH₄HCO₃，加熱條件下與過量的強堿反應，生成碳酸鹽、氨氣與水，反應離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△   .

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△   .

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O；
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，B為偏鋁酸鹽，由于C及D均易溶于水，故B與過量的A反應生成硫酸鋁、水及另外一種可溶性硫酸鹽，反應離子方程式為：AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O，
故答案為：AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O．

點評：本題考查無機物推斷，屬于開放性題目，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意掌握中學常見反應條件、反應物量不同而產(chǎn)物的不同的反應．