寫出下列反應(yīng)方程式：
（1）乙烯使溴水褪色
 
．
（2）二氧化碳通人苯酚鈉溶液中
 
．
（3）溴乙烷在堿性條件下水解
 
．
考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì),溴乙烷的化學(xué)性質(zhì),苯酚的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）乙烯含有碳碳不飽和鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；
（2）向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，利用同碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
（3）鹵代烴在堿性水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，由此解題．
解答： （1）含有不飽和鍵的有機(jī)分子能發(fā)生加成反應(yīng)，有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其它原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物．乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，化學(xué)方程式為Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，
故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，利用碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成苯酚，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，
故答案為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
（3）鹵代烴在堿性水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，由溴乙烷變成乙醇，生成乙醇與溴化鈉，方程式為；CH3CH2Br+NaOH
H2O
△
 CH3CH2OH+NaBr，
故答案為：CH3CH2Br+NaOH
H2O
△
 CH3CH2OH+NaBr．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)方程式的書寫，較基礎(chǔ)，根據(jù)物質(zhì)中所含官能團(tuán)判斷有機(jī)物的性質(zhì)，正確書寫有機(jī)方程式，要注明反應(yīng)條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成
B、裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)
C、整個(gè)過程的反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
D、若煙囪的氣體排放不達(dá)標(biāo)，則此氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.01mol/L 的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42-?H++PO43-，且溶液的pH大于7，現(xiàn)欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的濃度均減小，則加入下列物質(zhì)一定能達(dá)到目的是（　　）
A、加鹽酸B、加石灰
C、加燒堿D、加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是常用的學(xué)習(xí)方法，對(duì)于反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑的分類錯(cuò)誤的是（　�。�
A、化合反應(yīng)B、氧化還原反應(yīng)
C、離子反應(yīng)D、放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具．A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C+比E少一個(gè)電子層，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F有+1、+2兩種常見的化合價(jià)，其單質(zhì)為紅色．回答下列問題：
（1）寫出A、B兩種元素的元素符號(hào)
 
、
 
；D、E元素電負(fù)性由大到小的順序是：
 
 （用元素符號(hào)表示）．
（2）比較A、C常見單質(zhì)熔點(diǎn)
 
＞
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）AE4中A原子雜化軌道方式為：
 
雜化，其固態(tài)晶體類型為
 
．
（4）F+的基態(tài)核外電子排布式為
 
；向F2+的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為
 
，該晶體中陽離子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）比較B、D氫化物的沸點(diǎn)
 
＞
 
（用分子式表示），原因是
 
．
（6）元素X的某價(jià)態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示．該晶體中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為
 
，晶體中每個(gè)Xn-被
 
個(gè)等距離的C+離子包圍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動(dòng)小組研究Fe3+與I-發(fā)生反應(yīng)，在2ml FeCl3溶液中加入2ml KI溶液，再加入2ml苯充分振蕩，觀察到的現(xiàn)象是：
 
，寫出FeCl3和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
． 由于Fe3+與I2水的稀溶液顏色接近，肉眼比較難區(qū)分反應(yīng)是否發(fā)生，如果要看到發(fā)生反應(yīng)，則應(yīng)有的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，用氯水代替FeCl3能也得到相似的現(xiàn)象，寫出氯水與KI反應(yīng)的離子方程式
 
．但氯水過量能把I2氧化成IO3-，寫出氯水與I2反應(yīng)的離子方程式
 
．請(qǐng)判斷Fe3+、I2、Cl2的氯化性由強(qiáng)到弱的順序
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多．
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?div id="ajgv7zk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為
 
．
（2）根據(jù)等電子原理，在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是
 
；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
．
（3）氧元素和過渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．Cr3+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（4）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該鈣的氧化物的化學(xué)式為
 
．
（5）下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是
 
．
A．H2O       B．CO2       C．SO2       D．BeCl2
（6）O3分子是否為
 
極性分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，在該反應(yīng)中，每生成2.24L G（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（2）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間．則反應(yīng)①的方程式是
 
．
（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體．在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是
 
．
（4）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時(shí)，C及D均易溶于水．則A過量時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示：2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，對(duì)此下列判斷不正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改變
B、該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)
C、反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)
D、根據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

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