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分類是常用的學習方法，對于反應2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑的分類錯誤的是（　　）
A、化合反應B、氧化還原反應
C、離子反應D、放熱反應
考點：化學基本反應類型
專題：物質的性質和變化專題
分析：A．兩種或兩種以上物質反應生成一種物質的反應為化合反應；
B．氧化還原反應有電子轉移，其特征有元素化合價變化；
C．有離子參加的反應為離子反應；
D．反應過程中放出熱量的為放熱反應．
解答： 解：A．該反應的生成物有多種，所以不是化合反應，故A正確；
B．該反應中鋁元素化合價由0價變?yōu)?3價，氫元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以該氧化還原反應，故B錯誤；
C．該反應中有離子參加，所以為離子反應，故C錯誤；
D．該反應放出熱量，所以為放熱反應，故D錯誤；
故選A．
點評：本題從反應熱、反應物和生成物種類、是否有離子參加、元素化合價是否變化等方面進行考查，明確這幾個概念是解本題關鍵，并根據概念來分析解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，光化學煙霧污染問題已引起人們的注意，下列哪種氣體是造成光化學煙霧的主要因素（　　）
A、NO2
B、SO2
C、CO
D、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+=H2O
B、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、向濃鹽酸中加二氧化錳：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
3Mn2++2H2O+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

上海世博會的理念之一是節(jié)能減排，發(fā)展低碳經濟．下列做法違背發(fā)展低碳經濟的是（　　）
A、發(fā)展氫能和太陽能
B、限制塑料制品的使用
C、提高原子利用率，發(fā)展綠色化學
D、盡量用純液態(tài)有機物（如乙醇）代替水作溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D、銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增．其中A、B、C三種種元素基態(tài)原子的2p能級上都有未成對電子．且未成對電子個數分別是2、3、2；D與C可以形成D2C和D2C2兩種化合物．回答下列問題：
（1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為1.161g?L-1，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為
 
．
（2）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為
 
（填元素符號）．
（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再欠去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測D元素的電離能第一次突增應出現(xiàn)在第
 
電離能．
（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖1所示．該晶體的類型屬于
 
晶體．該晶體中A原子軌道的雜化類型為
 
．
（5）C和C形成原子個數比為1：3的常見離子．推測這種微粒的空間構型為
 
．
（6）C和D形成的一種離子化合物D2C的晶胞結構如圖2所示．該晶體中陽離子的配位數為
 
．距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數為NA．則晶胞邊長a=
 
cm（用含ρ、NA的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應方程式：
（1）乙烯使溴水褪色
 
．
（2）二氧化碳通人苯酚鈉溶液中
 
．
（3）溴乙烷在堿性條件下水解
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國工業(yè)上主要采用以下四種方法降低尾氣中的含硫量：
方法1 燃煤中加入石灰石，將SO2轉化為CaSO3，再氧化為CaSO4
方法2 用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化為（NH4）2SO4
方法3 高溫下用水煤氣將SO2還原為S
方法4 用Na2SO3溶液吸收SO2，再電解轉化為H2SO4
（1）方法1中已知：CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
CaO（s）+SO2（g）=CaSO3（s）△H=-402.0kJ/mol
2CaSO3（s）+O2（g）=2CaSO4（s）△H=-2314.8kJ/mol
寫出CaCO3與SO2反應生成CaSO4的熱化學方程式：
 
；此反應的平衡常數表達式為：
 
．
（2）方法2中最后產品中含有少量（NH4）2SO3，為測定（NH4）2SO4的含量，分析員設計以下步驟：
①準確稱取13.9g樣品，溶解；
②向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入過量鹽酸，充分反應，再加熱煮沸；
③加入足量的氯化鋇溶液，過濾；
④進行兩步實驗操作；
⑤稱量，得到固體23.3g，計算．
步驟②的目的是：
 
．步驟④兩步實驗操作的名稱分別為：
 
、
 
．樣品中（NH4）2SO4的質量分數：
 
（保留兩位有效數字）．
（3）據研究表明方法3的氣配比最適宜為0.75[即煤氣（CO、H2的體積分數之和為90%）：SO2煙氣（SO2體積分數不超過15%）流量=30：40]．用平衡原理解釋保持氣配比為0.75的目的是：
 
．
（4）方法4中用惰性電極電解溶液的裝置如圖所示．陽極電極反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
B、鋁片加入燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C、碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、硅酸鈉溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

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