Question

（1有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種：陰離子：S^2-、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、MnO₄^-，陽離子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺，將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：
實驗操作現(xiàn)象
a．取少量粉末，加水、振蕩 全部溶解、溶液無色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉并加熱 無明顯現(xiàn)象
c．取少量粉末，加鹽酸 無明顯現(xiàn)象
d．取少量粉末，加稀HCl和稀BaCl₂混合液 有白色沉淀生成
根據(jù)實驗推斷（多填不得分）
（1）從a實驗中，可推斷粉末中，不可能有

 

離子；
（2）從b實驗中，可推斷粉末中，不可能有

 

離子；
（3）從c實驗中，可推斷粉末中，不可能有

 

離子；
（4）從d實驗中，可推斷粉末中，不可能有

 

離子；
（5）綜上所述，粉末中肯定含

 

離子；還可能含有

 

離子．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法,離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：該題考查常見離子的檢驗，根據(jù)a．溶液無色透明，說明不含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、MnO₄^-這些有色離子；
b．加入強堿無明顯現(xiàn)象，說明不含NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺，否則產(chǎn)生NH₃、Mg（OH）₂、Al（OH）₃沉淀；
c．加鹽酸，無現(xiàn)象，說明不含S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-，否則此三種離子分別于H⁺產(chǎn)生H₂S、CO₂、CO₂氣體；
d．加稀HCl和稀BaCl₂混合液有白色沉淀生成，則該白色沉淀一定是BaSO₄沉淀，證明該粉末中有SO₄^2-，則一定沒有Ba²⁺

解答： 解：（1）根據(jù)a．溶液無色透明，說明不含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、MnO₄^-這些有色離子；
（2）根據(jù)b．加入強堿無明顯現(xiàn)象，說明不含NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺，因為氫氧化鈉可以與NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺分別產(chǎn)生NH₃、Mg（OH）₂、Al（OH）₃沉淀；
（3）根據(jù)c．加鹽酸，無現(xiàn)象，說明不含S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-，因為S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-三種離子分別于鹽酸反應產(chǎn)生H₂S、CO₂、CO₂氣體，有氣泡冒出；
（4）根據(jù)d．加稀HCl和稀BaCl₂混合液有白色沉淀生成，則該白色沉淀一定是BaSO₄沉淀，證明該粉末中有SO₄^2-，若同時有Ba²⁺會生成BaSO₄沉淀，則在a中不能全部溶解，故一定沒有Ba²⁺
（5）從（4）判斷一定有SO₄^2-，從（1）（2）（3）判斷一定沒有Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺，由于溶液呈電中性，則一定有陽離子，
即必須存在Na⁺，
故肯定含有SO₄^2-、Na⁺；在以上實驗中沒有確定Cl^-、NO₃存在與否，故不能確定含有Cl^-、NO₃．
故答案為：（1）從a實驗中，可推斷粉末中，不可能有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、MnO₄^-     
（2）從b實驗中，可推斷粉末中，不可能有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺   
（3）從c實驗中，可推斷粉末中，不可能有S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-    
（4）從d實驗中，可推斷粉末中，不可能有Ba²⁺  
（5）綜上所述，粉末中肯定含SO₄^2-、Na⁺；還可能含有Cl^-、NO₃

點評：本題考查了離子共存、離子反應等知識點，定性分析離子共存是解本題的關鍵，題目難度中等．