下列表達(dá)方式中錯(cuò)誤的是（　　）
A、次氯酸電子式：
B、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、O-18的原子符號(hào)：
 
18
8
O
D、CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．次氯酸中不存在氫氯鍵，其分子中存在1個(gè)氫氧鍵和1個(gè)氧氯鍵；
B．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18；
C．氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18；
D．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵．
解答： 解：A．次氯酸中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵，次氯酸正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．硫離子為硫原子得到兩個(gè)電子形成的，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．氧元素的核電荷數(shù)為8，O-18的原子質(zhì)量數(shù)為18，該氧原子可以表示為：
 
18
8
O，故C正確；
D．二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)式、粒子結(jié)構(gòu)示意圖等化學(xué)用語的概念及表示方法，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中需要0.5mol/L的NaOH溶液220mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH固體的質(zhì)量分別是（　�。�
A、240mL，4.4g
B、250mL，4.4g
C、250mL，5.0g
D、240mL，5.0g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)，向純水中加入氫氧化鈉，使溶液的pH為12，則由氫氧化鈉電離出的OH-濃度與水電離出的OH-濃度之比為（　�。�
A、1：1
B、1010：1
C、109：1
D、108：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各化合物中，可以發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣體體積的大小主要取決于（　�。�
A、分子數(shù)和分子間的平均距離
B、分子數(shù)和分子的大小
C、相對(duì)分子質(zhì)量
D、氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于中性溶液的說法正確的是（　�。�
A、中性溶液就是PH=7的溶液
B、中性溶液是指c（H+）=c（OH-）的溶液
C、酸與堿恰好完全中和所得的溶液是中性溶液
D、不能使酸堿指示劑顯色的溶液是中性溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
、
 
（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計(jì)算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L；配制480mL 1mol/L的稀 硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL．
（3）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有
 
．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


上表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表所對(duì)應(yīng)的元素．請(qǐng)回答下列問題：

（1）⑨號(hào)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是
 
，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是
 
（寫出元素符號(hào)），②號(hào)元素基態(tài)原子的電子排布圖為
 
．
（2）①號(hào)與③號(hào)元素形成的含有18電子的物質(zhì)為
 
（寫出名稱），②號(hào)與③號(hào)元素形成的，能造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)的空間構(gòu)型為
 
．②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖1所示，則該化合物的化學(xué)式為
 
（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示），常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對(duì)分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是
 
．
（3）①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對(duì)分子質(zhì)量最小，有關(guān)該分子的說法中正確的是
 
．
a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子   b．該分子含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
c．該分子中的②原子采取sp2雜化       d．該物質(zhì)易溶于水，并能和水反應(yīng)得到酒精
（4）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與元素①形成含有10個(gè)電子的分子X，將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
．
（5）若⑤元素與Fe元素形成某種晶體如圖2所示．若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，則合金的密度為
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量
 
g的燒堿固體，固體應(yīng)放在
 
中稱量．
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填代號(hào)）
 
．
①燒杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL容量瓶
（3）如果沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，配成的溶液中實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的量濃度比要求的
 
（填偏大還是偏�。蝗绻芙夂笪唇�(jīng)冷卻即注入容量瓶，配成的溶液中實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的量濃度比要求的
 
（填偏大還是偏小）．

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