Question

如圖是實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有

 

、

 

（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計算該濃硫酸的物質的量濃度是

 

mol/L；配制480mL 1mol/L的稀 硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

 

mL．
（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有

 

．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器名稱；
（2）配制480mL溶液，選用選用500mL容量瓶，先根據(jù)c=

1000ρw

M

計算出該濃硫酸的濃度，然后根據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
（3）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大

解答： 解：（1）實驗室沒有480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL1mol/L的硫酸溶液，配制該溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻，配制過程中需要使用的儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器為：玻璃棒和500mL容量瓶，
故答案為：500mL容量瓶；玻璃棒；   
（2）該濃硫酸的物質的量濃度為：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L；配制500mL1mol/L的稀硫酸溶液，需要濃硫酸的體積為：

1mol/L×0.5L

18.4mol/L

≈0.0272L=27.2mL，
故答案為：18.4；27.2；
（3）A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液中硫酸的物質的量偏大，溶液濃度偏大，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量及溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結果，故B錯誤；
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作，沒有冷卻，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，導致配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏大，故C正確；
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小，故D錯誤；
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，導致加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，濃度偏大，故E正確；
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故F錯誤；
故答案為：ACE．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法，試題側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．