將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)速率：前者慢，后者快
B、消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少
C、反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深
D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：兩者相同
考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．濃硝酸氧化性強于稀硝酸；
B．依據(jù)銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)的方程式解答；
C．銅與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成無色的一氧化氮；
D．相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，銅完全反應(yīng)，銅做還原劑，被氧化都生成銅離子，失去電子數(shù)相同．
解答： 解：A．濃硝酸氧化性強于稀硝酸，所以反應(yīng)速率：前者快，后者慢，故A錯誤；
B．銅與濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，1mol銅消耗4mol濃硝酸；銅與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，3mol銅消耗8mol稀硝酸，所以相同質(zhì)量的銅，分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少，故B正確；
C．銅與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成無色的一氧化氮，故C錯誤；
D．相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，銅完全反應(yīng)，銅做還原劑，被氧化都生成銅離子，失去電子數(shù)相同，故D正確；
故選：BD．
點評：本題考查了銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)的比較，熟悉硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硝酸濃度越大氧化性越強．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

8g氧氣為
 
mol； 0.1mol氧氣共有
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用、食品安全等密切相關(guān)．下列說法正確是（　　）
A、自來水生產(chǎn)中應(yīng)盡量用明礬凈化、消毒
B、高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用
C、PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達爾效應(yīng)
D、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)反應(yīng)原理治理環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

所含分子數(shù)相同的一組物質(zhì)是（　�。�
A、1g H2和1g N2
B、1mol H2O和1g H2O
C、3.2g O2和2.24L的空氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
D、44gCO2和6.02×1022個O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐
B、誤服可溶性重金屬鹽，可立即服用牛奶或雞蛋清
C、人體需要的二十多種氨基酸，其中有8種是必需氨基酸
D、溫度越高，酶對某些化學(xué)反應(yīng)的催化性能越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定的四種溶液中，各離子能在該溶液中大量共存的是（　�。�
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B、pH為1的溶液：Fe2+、K+、ClO-、Cl-
C、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D、存在較多的H+、SO42-、NO3-的溶液：A13+、CH3COO-、C1-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在汽油中添加適量酒精作為汽車燃料的技術(shù)已經(jīng)逐步向全國推廣．已知C8H18和C2H5OH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-10900kJ?mol-1
C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ?mol-1 假定汽油的成分為C8H18，則用添加酒精的汽油做汽車燃料時，不能達到的目的是（　�。�
A、節(jié)省化石燃料
B、減少有害氣體的排放
C、有利于轉(zhuǎn)化過剩的糧食
D、提高每千克燃料燃燒放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　　）
A、在含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、ClO-、Cl-
B、在pH為7的溶液中：Ag+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、在澄清透明的無色溶液中：Al3+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D、c（OH-）=1×10-3mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)計出燃料電池使汽油（設(shè)其成分為C5H12）氧化直接產(chǎn)生電流是21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人設(shè)計了一種固體燃料電池，固體氧化鋁--氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．該電池的工作原理如右圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷正確的是（　�。�
A、b極為電池的正極
B、b極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：C5H12+16O2--32e-=5CO2+6H2O
C、該電池的總反應(yīng)方程式為：C5H12+8O2+10OH-=5CO32-+11H2O
D、汽油燃料電池最大的技術(shù)障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生炭粒堵塞電極的氣體通道，從而使輸電效能減弱

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