下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：①________，⑥________，⑦_(dá)_______。

（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④________，⑤________，⑧________。

（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是________。（均填元素符號(hào)）

（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________，呈兩性的氫氧化物是________。

（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________（填元素符號(hào)），怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：答：____________________________________________________________________

_________________________________________________（該空2分，其余每空1分）


（1）①N；⑥Si；⑦S；          （2）；；

（3）K；F；Ar      （4）HClO4；KOH；Al(OH)3；  （5）Na；與H2O反應(yīng)；


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范是實(shí)驗(yàn)的基本要求。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A                 B                     C                   D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某有機(jī)物C6H12O2能發(fā)生水解反應(yīng)生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C6H12O2符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（不考慮立體異構(gòu)）

A．3種                       B．4種                        C．5種                       D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵的是（    ）   

A．H2O          B．CaCl2        C．KOH         D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是

A．電子有得失                       B．共用電子對(duì)有偏移

C．電子既有得失又有電子對(duì)偏移       D．有金屬元素的存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W 屬于同周期的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，且Y原子最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的3倍，W的內(nèi)層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多。下列說法正確的是

A．原子半徑大�。簉(X)>r(Y)；簡(jiǎn)單離子半徑大�。簉(W)>r(Z)

B．X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)

C．氫化物的穩(wěn)定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>Z

D．甲物質(zhì)由Y和Z元素組成，溶于水后得到甲的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在該反應(yīng)中作_____(填“氧化”“還原”)劑，每有1mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

（2）某鋰離子電池含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，

并以原子形式嵌入電極材料碳(C6)中，以LiC6表示，電池反應(yīng)為

LiCoO2＋ C6CoO2＋LiC6。則放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為

________________，右圖表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向，

此時(shí)該電池處于_________(填“放電”或“充電”)狀態(tài)。

（3）自然界Cr主要以三價(jià)Cr和六價(jià)Cr的形式存在。六價(jià)Cr能引起細(xì)胞的突變和癌變�？梢杂脕喠蛩徕c將其還原為三價(jià)鉻，完成并配平下列離子方程式：__Cr2O72－+__SO32－+__H+=__Cr3++__SO42－+ __ ____

（4）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為

______________________。

②向?yàn)V液Ⅱ中加入H2O2，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________，調(diào)節(jié)pH的目的是______________________。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是______________________。

④我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時(shí)，鎳應(yīng)作_____極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src='http://thumb.zyjl.cn/pic1/files/down/test/2014/04/24/19/2014042419134239184236.files/image017.gif'>的方法為（    ）

A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2         

B．溶液加熱，通入足量的HCl

C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液          

D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有三種溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列說法正確的是

A．三者濃度相同時(shí)，pH大小順序?yàn)棰?gt;②>①

B．三者濃度相同時(shí)，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為②

C．三者的pH均為9時(shí)，物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為③>②>①

D．三者濃度相同時(shí)，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是①

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