Question

鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。

（1）二氧化鈰 (CeO₂)是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，H₂O₂在該反應(yīng)中作_____(填“氧化”“還原”)劑，每有1mol H₂O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

（2）某鋰離子電池含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時(shí)，Li⁺還原為Li，

并以原子形式嵌入電極材料碳(C₆)中，以LiC₆表示，電池反應(yīng)為

LiCoO₂＋ C₆CoO₂＋LiC₆。則放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為

________________，右圖表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向，

此時(shí)該電池處于_________(填“放電”或“充電”)狀態(tài)。

（3）自然界Cr主要以三價(jià)Cr和六價(jià)Cr的形式存在。六價(jià)Cr能引起細(xì)胞的突變和癌變�？梢杂脕喠蛩徕c將其還原為三價(jià)鉻，完成并配平下列離子方程式：__Cr₂O₇^2－+__SO₃^2－+__H⁺=__Cr³⁺+__SO₄^2－+ __ ____

（4）NiSO₄·6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，除去Cu²⁺的離子方程式為

______________________。

②向?yàn)V液Ⅱ中加入H₂O₂，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________，調(diào)節(jié)pH的目的是______________________。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO₄，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO₄的目的是______________________。

④我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時(shí)，鎳應(yīng)作_____極。

Answer 1

 (1)還原(1分)；2mol(單位錯(cuò)誤或不寫單位均扣1分)

(2)CoO₂＋Li⁺＋e^－= LiCoO₂；充電

(3)Cr₂O₇^2－+3SO₃^2－+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2－+4H₂O

(4)①FeS(s)+Cu²⁺(aq)=CuS(s)+Fe²⁺(aq)；(沒有標(biāo)明聚集狀態(tài)不扣分)

②2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；

使Fe³⁺生成氫氧化鐵沉淀，以除去Fe³⁺(只答提純、除雜或除去雜質(zhì)不得分)。

③增大NiSO₄的濃度，以利于蒸發(fā)結(jié)晶(關(guān)鍵詞為增大濃度，答為提純或除雜不得分。)

④陽(1分)