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6．CH4還原NO可消除氮氧化物的污染，反應方程式為CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O．在該反應中，被還原的物質是NO（填化學式），作為還原劑的物質是CH4（填化學式）；若反應中消耗了4mol NO，則生成1mol CO2，反應中轉移電子的物質的量是8mol．

分析 反應CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O中，C元素化合價由-4價升高到+4價，被氧化，N元素化合價由+2價降低到0價，被還原，結合電子轉移的數目解答該題．

解答 解：反應CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O中，C元素化合價由-4價升高到+4價，被氧化，CH4為還原劑，N元素化合價由+2價降低到0價，被還原，NO為氧化劑，
若反應中消耗了4mol NO，由方程式可知生成1molCO2，轉移電子的物質的量為4mol×（2-0）=8mol，
故答案為：NO；CH4；1；8mol．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D都是中學化學中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質，以上單質和化合物之間在如圖1所示的反應關系（反應物和生成物均無省略）．
請回答下列問題：
（1）圖1所示轉化過程中包含的反應類型有cd（填字母）．
a．置換反應    b．復分解反應c．分解反應    d．化合反應
（2）圖1中反應①的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）圖1中反應③在一定條件下為可逆反應，反應的能量變化如圖2所示，當該反應處    于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高C的平衡轉化率的是BC（填字母）．
A．升高溫度    　 B．降低溫度        C．增大壓強
D．減小壓強     　E．加入催化劑        F．增加C的量
（4）若將l.00mol甲和2.00mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡．平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用甲表示的化學反應速率為0.075mol•L-1•min-1．
（5）容積均為2L的四個密閉容器中均進行著（4）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：
容器編號n（甲）n（C）n（D）v正與v逆的關系
Ⅰ0.200.100.20v正=v逆
Ⅱ0.200.401.00②？
Ⅲ0.601.200.80③？
①若方程式系數為最簡整數比，則該溫度下的平衡常數K=20；填寫表中空格：②v正＜v逆  ③v正＞v逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化合物中，屬于原子晶體的是（　�。�
A．CO2B．NaOHC．SiO2D．Si

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，錯誤的是（　　）
A．化學反應必然伴隨著能量的變化
B．能量變化是化學反應的基本特征之一
C．化學變化的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的
D．化學反應中能量變化的大小與反應物的狀態(tài)和物質的量無關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．明礬常作凈水劑
B．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發(fā)生腐蝕
C．在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO4溶液浸透過的“磚塊”，可延長水果保存時間
D．汽車尾氣中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃燒產物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列除去雜質（括號內為雜質）的方法中，正確的是（　　）
A．NO（NO2）：通過裝有水的洗氣裝置
B．Cu粉（鐵粉）：加足量稀硝酸，過濾
C．NH3（H2O）：通過裝有濃硫酸的洗氣裝置
D．KCl（CaCl2）：加適量Na2CO3溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質中，互為同分異構體的是（　�。�
A．O2和O3B．H2O和H2O2
C．CH4和CH3CH3D．和CH3-CH2-CH2-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一位患者鑲了兩顆假牙，其中一顆是黃金的，另一顆是不銹鋼的．自鑲上假牙后，他時感頭疼，心情煩躁，多次治療未見好轉．如果你是醫(yī)生，下列方法不能治療其疾病的是（　�。�
A．將兩顆假牙都做成黃金的B．將兩顆假牙都做成不銹鋼的
C．將金假牙改為鋁質假牙D．將兩顆假牙都做成特殊樹脂的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．碘硫化學循環(huán)原理如圖1所示．

（1）寫出反應③的化學方程式2HI$\stackrel{△}{?}$H2+I2，一定溫度下，向2L密閉容器中加入2mol HI（g），測得n （H2）隨時間的變化如圖2所示，則該溫度下該反應的平衡常數K=$\frac{1}{64}$．
（2）寫出反應①的化學方程式I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中SO2體現(xiàn)的是還原性．
（3）綜合①②③三個反應，可看出該化學循環(huán)是為了制備某種能源氣體，該氣體的化學式是H2．
（4）氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-δ）是反應②的良好的催化劑．實驗室用如下方法制得：
Ⅰ．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加熱
Ⅱ．調節(jié)pH并連續(xù)攪拌24小時
Ⅲ．過濾、干燥獲得鐵酸銅（CuFe2O4）
Ⅳ．在氮氣保護下、1223K時煅燒CuFe2O4，得到CuFe2O3.86
①寫出制備得到CuFe2O4的化學方程式2Fe（NO3）3+Cu（NO3）2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O
②研究發(fā)現(xiàn)：
溫度元素存在形式
1200-1350KFe3+部分轉變?yōu)镕e2+
計算CuFe2O3.86中Fe3+與Fe2+的質量百分含量之比為43：7．
（5）由于該循環(huán)中H2SO4與HI發(fā)生副反應造成反應器堵塞，因此有科學家用如圖3所示原理進行反應．寫出陽極的電極反應式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．請用文字說明在N極能夠獲得所需物質的原因是M極附近產生的H+通過質子交換膜移動到N極附近，與I2失電子后得到的I-形成HI溶液．

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