Question

實驗室使用pH傳感器來測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃的含量．稱取1.59g 樣品，溶于水配成250.00ml溶液，取出該溶液25.00ml用 0.1mol?L^-1 鹽酸進行滴定，得到如下曲線．以下說法或操作正確的是（　�。�

• A、上一個計量點前發(fā)生反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
• B、下一個計量點溶液中存在大量的陰離子是Cl^-、HCO₃^-
• C、此樣品n（NaHCO₃）=（28.1-2×11.9）×10^-3 mol
• D、使用該方法測定Na₂CO₃和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會得到1個計量點

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算,離子反應發(fā)生的條件

專題：

分析：A、上一個計量點前溶液顯示堿性，據(jù)此確定發(fā)生的離子反應；
B、下一個計量點溶液pH=4，顯示酸性，據(jù)此確定存在的離子；
C、Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加鹽酸，先是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，隨后是碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過程，據(jù)此計算；
D、Na₂CO₃和NaOH混合溶液中加入鹽酸，顯示和氫氧化鈉中和，隨后是和碳酸鈉之間發(fā)生反應，據(jù)此回答．

解答： 解：A、根據(jù)圖示知道上一個計量點前溶液顯示堿性，發(fā)生的離子反應：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故A錯誤；
B、下一個計量點溶液pH=4，顯示酸性，不能存在HCO₃^-離子，故B錯誤；
C、Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加鹽酸，首先是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，此時消耗的鹽酸的體積為11.9mL，隨后是碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過程，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，由于CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-過程和HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂過程消耗的鹽酸體積應該是相同的，所以樣品中碳酸鈉消耗的鹽酸為2×11.9mL，則樣品中碳酸氫鈉消耗的鹽酸n（HCl）=（28.1-2×11.9）×10^-3L×0.1mol?L^-1=（28.1-2×11.9）×10^-4 mol，所以此樣品n（NaHCO₃）=（28.1-2×11.9）×10^-4 mol，故C正確；
D、Na₂CO₃和NaOH混合溶液中加入鹽酸，先是和氫氧化鈉中和，隨后是和碳酸鈉之間發(fā)生反應，生成碳酸氫鈉，最后是生成氯化鈉，不止得到1個計量點，是3個計量點，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸之間的反應知識，注意反應的先后是解題的關鍵，注重學生讀圖能力的考查．