Question

溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO₂，再與CH₄熱解爐產(chǎn)生的H₂廠生成CH₃OH：CO₂（g）+3H₂（g）

高溫  .

CH₃OH（g）+H₂O（g），下列說法正確的是（　　）

• A、在前3分鐘內(nèi)v（H₂）=10molL^-1min^-1
• B、在3分鐘時CO₂和CH₃OH濃度相等，反應(yīng)達到平衡
• C、在前15分鐘內(nèi)平衡常數(shù)K隨CO₂減少而逐漸減小
• D、在前15分鐘時向設(shè)備中充入CO₂和H₂各10mol以提高H₂轉(zhuǎn)化率

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、在前3分鐘內(nèi)v（H₂）=3v（CO₂），據(jù)公式v=

△c

△t

來計算；
B、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征來判斷即可；
C、平衡常數(shù)只受溫度的影響，和物質(zhì)的濃度無關(guān)；
D、向設(shè)備中充入CO₂和H₂會使得反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低．

解答： A、在前3分鐘內(nèi)v（H₂）=3v（CO₂），v（CO₂）=

△c

△t

=

20-10

3

molL^-1min^-1=

10

3

molL^-1min^-1，所以v（H₂）=3v（CO₂）=10molL^-1min^-1，故A正確；
B、CO₂和CH₃OH濃度相等，反應(yīng)不一定達到平衡，故B錯誤；
C、平衡常數(shù)只受溫度的影響，和物質(zhì)的濃度無關(guān)，即前15分鐘內(nèi)平衡常數(shù)K不受CO₂減少的影響，故C錯誤；
D、向設(shè)備中充入CO₂和H₂會使得反應(yīng)物氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率的計算、平衡的特征以及化學(xué)平衡的移動知識，屬于綜合知識的考查題，難度中等．