對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A（g）+B(g)2C(g)    △H<0，下

列敘述正確的是

    A．增大A濃度的瞬間，V­­正 增大，V­逆不變      B．升高溫度，V­­正 減小，V­逆增大

C．增大壓強(qiáng). V­­正 增大，V­逆 減小               D．加入催化劑，V­­正、V­逆 都增大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：

①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強(qiáng)酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；

②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；

③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液。

（1）上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為　             ▲     　；

步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：　          ▲          　。

（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將

　  ▲  　(填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

（3）若每次稱取試樣的質(zhì)量為1.00g，重復(fù)滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計(jì)算該試樣中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以二氧化硅計(jì)），寫出計(jì)算過程。　       ▲      　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


古時(shí)候有一個(gè)勇敢的小伙子想娶國王女兒——美麗的公主，國王出題刁難，其中的一個(gè)問題是：10 kg小米是多少粒？小伙子很快就想到了解決這個(gè)問題的辦法，順利地娶到了公主，你能不能想到小伙子想到了什么方法？______________________________________。

借助這種方法，我們也可以設(shè)置一個(gè)物理量，假定一定量的物質(zhì)有多少個(gè)微粒，那么我們就能很好地將宏觀物質(zhì)和微觀物質(zhì)聯(lián)系起來。這個(gè)物理量是________________，它的基準(zhǔn)是________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由②中現(xiàn)象，不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是(　　)

選項(xiàng)①中實(shí)驗(yàn)

②中現(xiàn)象

A

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

B

加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物

酚酞溶液變紅

C

NaHCO3固體受熱分解

澄清石灰水變渾濁

D

石蠟油在碎瓷片上受熱分解

Br2的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是(　　)

A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在373 K時(shí)，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2＋SO2NO＋SO3，平衡時(shí)，下列敘述正確的是(　　)

①NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等�、贜O2和SO2的物質(zhì)的量一定相等�、垠w系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)總物質(zhì)的量�、躍O2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等

A．①和②                           B．②和③

C．①和③                            D．③和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，

若其它條件都不變，探究催化劑對反應(yīng)的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是（    ）

A．b1＞b2 ，t1＞t2

B．兩圖中陰影部分面積一定相等

C．A的平衡轉(zhuǎn)化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉(zhuǎn)化率

D．若m+n＜p+q，則壓強(qiáng)變化對正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，符合圖示的正確判斷是　　

A．T1>T2，ΔH>0         B．T1>T2，ΔH<0

C．T1<T2，ΔH>0         D．T1<T2，ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積為2 L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800 ℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)：

2NO＋O22NO2，其中NO的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題。

（1）30 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用O2表示達(dá)到平衡過程的平均反應(yīng)速率為
________，圖像中曲線________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO2的變化。由圖像中曲線和數(shù)據(jù)變化，能否計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)：____________(填“能”或“不能”)。

（2）若升高反應(yīng)體系的溫度，使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)體系中n(NO)＝n(NO2)，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)(選填“吸”或“放”)。

（3）在800 ℃時(shí)，若縮小容器的體積，達(dá)新平衡時(shí)n(NO)________(選填“>”、“＝”或“<”)0.07 mol，NO的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）上述800 ℃時(shí)的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測得放出熱量a kJ。試寫出在此條件下NO與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________________________。

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