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對于可逆反應mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),

若其它條件都不變,探究催化劑對反應的影響,可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是(    )

A.b1>b2 ,t1>t2

B.兩圖中陰影部分面積一定相等

C.A的平衡轉化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉化率

D.若m+n<p+q,則壓強變化對正反應速率的影響程度比逆反應速率影響程度大

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列反應中,反應后固體物質增重的是( 。

 

A.

氫氣通過灼熱的CuO粉末

B.

二氧化碳通過Na2O2粉末

 

C.

鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應

D.

將鋅粒投入Cu(NO32溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:


A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E與D2具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產物溶于水得到一種強酸;卮鹣铝袉栴}:

(1)A在周期表中的位置是________,寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式____________________________________________________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質量分數(shù)為43%,其俗名為________,其水溶液與F單質反應的化學方程式為____________________________;在產物中加入少量KI,反應后加入CCl4并振蕩,有機層顯________色。

(3)由這些元素組成的物質,其組成和結構信息如下表:

物質

組成和結構信息

a

含有A的二元離子化合物

b

含有非極性共價鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1

c

化學組成為BDF2

d

只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體

a的化學式為________;b的化學式為________;c的電子式為________;d的晶體類型是________。

(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過________鍵構成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔,其分子的空間結構為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


對處于平衡狀態(tài)的反應2A(g)+B(g)2C(g)    △H<0,下

列敘述正確的是

    A.增大A濃度的瞬間,V­­增大,V­不變      B.升高溫度,V­­減小,V­增大

C.增大壓強. V­­增大,V­減小               D.加入催化劑,V­­、V­都增大

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科目:高中化學 來源: 題型:


在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)不能確

定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是        (  )

A.體系的壓強不再發(fā)生變化

B.v(CO)=v(H2O)

C.生成n mol CO的同時生成n mol H2

D.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:


在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B.T2下,在0~t1時間內,υ(Y)=mol/(L·min)

C.M點的正反應速率υ大于N點的逆反應速率υ

D.M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉化率減小

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科目:高中化學 來源: 題型:


鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性,是許多領域尤其是高技術產業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為:

(1)Ni(S)+4CO(g)  Ni(CO)4(g)+Q

(2)Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空:       

(1)在溫度不變的情況下,要提高反應(1)中Ni(CO4)的產率,可采取的措施有         、        。

(2)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4,粗鎳(純度98.5%,所含雜質不與CO反應)剩余質量和反應時間的關系如右圖所示。Ni(CO)4在0~10min的平均反應速率為        。

(3)若反應(2)達到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達到平衡時         。

a.平衡常數(shù)K增大   b.CO的濃度減小

c.Ni的質量減小    d.v【Ni(CO)4】增大

(4)簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。

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科目:高中化學 來源: 題型:


用CO合成甲醇(CH3OH)

的化學反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ,△H<0

按照相同的物質的量投料,測的CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示。下列說法正

確的是(   )

A.平衡常數(shù):K(a)>K(c)  K(b)=K(d)

B.正反應速率:v(a)>v(c)  v(b)>v(d)

C.平均摩爾質量:M(a)<M(c)  M(b)>M(d)

D.平衡時a點一定有n(CO):n(H2)=1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:


某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強變化。

(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格):

編號

實驗目的

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

為以下實驗作參照

0.5

2.0

90.0

醋酸濃度的影響

0.5

36.0

0.2

2.0

90.0

(2)編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時,容器中壓強明顯小于起始壓強,其原因是鐵發(fā)生了              腐蝕,請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向;此時,碳粉表面發(fā)生了   (“氧化”或“還原”)反應,其電極反應式是                           

(3)該小組對圖2中0~t1時壓強變大的原因提出了如下假設,請你完成假設二:

假設一:發(fā)生析氫腐蝕產生了氣體;

假設二:                               ;

……

(4)為驗證假設一,某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一,寫出實驗步驟和結論。

實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程):

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