精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

對于可逆反應mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，

若其它條件都不變，探究催化劑對反應的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是（    ）

A．b1＞b2 ，t1＞t2

B．兩圖中陰影部分面積一定相等

C．A的平衡轉化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉化率

D．若m+n＜p+q，則壓強變化對正反應速率的影響程度比逆反應速率影響程度大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，反應后固體物質增重的是（　�。�

　

A．

氫氣通過灼熱的CuO粉末

B．

二氧化碳通過Na2O2粉末

　

C．

鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應

D．

將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式____________________________________________________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為43%，其俗名為________，其水溶液與F單質反應的化學方程式為____________________________；在產物中加入少量KI，反應后加入CCl4并振蕩，有機層顯________色。

(3)由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：

物質

組成和結構信息

a

含有A的二元離子化合物

b

含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1

c

化學組成為BDF2

d

只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體

a的化學式為________；b的化學式為________；c的電子式為________；d的晶體類型是________。

(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過________鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


對處于平衡狀態(tài)的反應2A（g）+B(g)2C(g)    △H<0，下

列敘述正確的是

    A．增大A濃度的瞬間，V­­正 增大，V­逆不變      B．升高溫度，V­­正 減小，V­逆增大

C．增大壓強. V­­正 增大，V­逆 減小               D．加入催化劑，V­­正、V­逆 都增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能確

定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是        (　　)

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內，υ(Y)＝mol/(L·min)

C．M點的正反應速率υ正大于N點的逆反應速率υ逆

D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：

（1）Ni(S)+4CO(g)  Ni(CO)4(g)+Q

（2）Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空：       

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應（1）中Ni(CO4)的產率，可采取的措施有         、        。

（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98．5%,所含雜質不與CO反應）剩余質量和反應時間的關系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應速率為        。

（3）若反應（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時         。

a．平衡常數(shù)K增大   b．CO的濃度減小

c．Ni的質量減小    d．v逆【Ni(CO)4】增大

（4）簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用CO合成甲醇（CH3OH）

的化學反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，△H＜0

按照相同的物質的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示。下列說法正

確的是(   )

A．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)  K(b)＝K(d)

B．正反應速率：v(a)＞v(c)  v(b)＞v(d)

C．平均摩爾質量：M(a)＜M(c)  M(b)＞M(d)

D．平衡時a點一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

（1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：

編號

實驗目的

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

①

為以下實驗作參照

0.5

2.0

90.0

②

醋酸濃度的影響

0.5

36.0

③

0.2

2.0

90.0

（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了              腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了   (“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是                            。

（3）該小組對圖2中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：

假設一：發(fā)生析氫腐蝕產生了氣體；

假設二：                               ；

……

（4）為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。

實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程)：

查看答案和解析>>

同步練習冊答案