鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：

（1）Ni(S)+4CO(g)  Ni(CO)4(g)+Q

（2）Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空：       

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中Ni(CO4)的產(chǎn)率，可采取的措施有         、        。

（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98．5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應(yīng)速率為        。

（3）若反應(yīng)（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時         。

a．平衡常數(shù)K增大   b．CO的濃度減小

c．Ni的質(zhì)量減小    d．v逆【Ni(CO)4】增大

（4）簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


雙球連通管中發(fā)生2NO2⇌N2O4+Q（Q＞0）．若同時向兩燒杯中分別加入等溫、等體積的蒸餾水（左）和0.1mol/L H2O2溶液（右），再向右側(cè)燒杯中加入少量Fe2（SO4）3固體后，則下列有關(guān)推斷中正確的是（　　）

　

A．

實驗時，A、B中的壓強始終相等

　

B．

若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應(yīng)，則A中更快達到平衡

　

C．

若右側(cè)燒杯發(fā)生放熱反應(yīng)，則A中顏色較深

　

D．

能用該裝置推斷右側(cè)燒杯中反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是(　　)

A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B．化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等

C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，

若其它條件都不變，探究催化劑對反應(yīng)的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是（    ）

A．b1＞b2 ，t1＞t2

B．兩圖中陰影部分面積一定相等

C．A的平衡轉(zhuǎn)化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉(zhuǎn)化率

D．若m+n＜p+q，則壓強變化對正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g)-Q達到平衡。縮小容器體積，重新達到

平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動

D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，符合圖示的正確判斷是　　

A．T1>T2，ΔH>0         B．T1>T2，ΔH<0

C．T1<T2，ΔH>0         D．T1<T2，ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數(shù)為1.47,900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正

確的是                                          (　　)

A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是                         (　　)

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中正確的是(　　)

A．利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進行

B．利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性

C．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小

D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，來判斷任何溫度下溶液的酸堿性

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同步練習(xí)冊答案