Question

雙球連通管中發(fā)生2NO₂⇌N₂O₄+Q（Q＞0）．若同時(shí)向兩燒杯中分別加入等溫、等體積的蒸餾水（左）和0.1mol/L H₂O₂溶液（右），再向右側(cè)燒杯中加入少量Fe₂（SO₄）₃固體后，則下列有關(guān)推斷中正確的是（　　）

	A．	實(shí)驗(yàn)時(shí)，A、B中的壓強(qiáng)始終相等
	B．	若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應(yīng)，則A中更快達(dá)到平衡
	C．	若右側(cè)燒杯發(fā)生放熱反應(yīng)，則A中顏色較深
	D．	能用該裝置推斷右側(cè)燒杯中反應(yīng)的熱效應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素．
專題：	化學(xué)平衡專題．
分析：	A、AB是連通器，實(shí)驗(yàn)時(shí)AB中壓強(qiáng)相同； B、2NO2（紅棕色）⇋N2O4（無(wú)色），△H＜0是放熱反應(yīng)，過(guò)氧化氫加入硫酸鐵會(huì)做催化劑使過(guò)氧化氫分解，若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應(yīng)，則B溫度降低反應(yīng)正向進(jìn)行，AB中達(dá)到平衡； C、2NO2（紅棕色）⇋N2O4（無(wú)色），△H＜0是放熱反應(yīng)，若雙氧水的分解反應(yīng)也是放熱反應(yīng)．當(dāng)右邊雙氧水分解時(shí)放出的熱量會(huì)使B瓶升溫，使瓶中反應(yīng)朝逆向反應(yīng)方向移動(dòng)，即向生成NO2移動(dòng)，故B瓶顏色更深； D、依據(jù)氣體顏色變化分析燒杯中反應(yīng)的能量變化，若B中氣體顏色加深證明是放熱反應(yīng)，變淺證明是吸熱反應(yīng)．
解答：	解：A、AB是連通器，實(shí)驗(yàn)時(shí)AB中壓強(qiáng)始終相同，故A正確； B、2NO2（紅棕色）⇋N2O4（無(wú)色），△H＜0是放熱反應(yīng)，過(guò)氧化氫加入硫酸鐵會(huì)做催化劑使過(guò)氧化氫分解，若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應(yīng)，則B溫度降低反應(yīng)正向進(jìn)行，AB中達(dá)到相同平衡，故B錯(cuò)誤； C、2NO2（紅棕色）⇋N2O4（無(wú)色），△H＜0是放熱反應(yīng)，若雙氧水的分解反應(yīng)也是放熱反應(yīng)．當(dāng)右邊雙氧水分解時(shí)放出的熱量會(huì)使B瓶升溫，使瓶中反應(yīng)朝逆向反應(yīng)方向移動(dòng)，即向生成NO2移動(dòng)，故B瓶顏色更深，故C錯(cuò)誤； D、若B中氣體顏色加深證明是放熱反應(yīng)，變淺證明是吸熱反應(yīng)，可以用該裝置推斷右側(cè)燒杯中反應(yīng)的熱效應(yīng)，故D正確； 故選AD．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，化學(xué)平衡移動(dòng)原理理解應(yīng)用，注意反應(yīng)特征的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．