8．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
①鐵與稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+2H+═H2O+CO2↑+Mg2+
③醋酸與大理石：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
A．①②③④B．②③C．②③④D．③④

分析 ①不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
②二者反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水；
③二者反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳；
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水．

解答 解：①鐵與稀硫酸，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故錯(cuò)誤；
②碳酸鎂與稀硫酸，離子方程式：MgCO3+2H+═H2O+CO2↑+Mg2+，故正確；
③二者反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳，離子方程式2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故正確；
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓，故正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用蒸餾法進(jìn)行海水淡化
C．用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
D．用加熱-蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少0.03mol/（L．min）．
（2）平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為37.5%．
（3）平衡時(shí)O2在反應(yīng)混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)33.3%．
（4）平衡常數(shù)K值為9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．有下列物質(zhì)：①Na2O  ②銅絲 ③液態(tài)HCl ④Na2SO3固體⑤CO2 ⑥NaOH溶液⑦葡萄糖
（1）上述物質(zhì)中屬于混合物的是⑥
（2）上述物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是①
（3）寫(xiě)出Na2SO3的電離方程式Na2SO3=2Na++SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法，正確的是（　　）
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)，兩種元素組成的物質(zhì)一定是化合物
C．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
D．硫酸、純堿、石膏是按酸、堿、鹽排列的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某烯烴和炔烴的混合氣體，其密度是相同條件下氫氣密度的13.8倍，將1L混合氣體燃燒，在同溫同壓下得到2.1LCO2氣體．則該混合烴可能是（　�。�
A．C2H4和C2H2B．C2H4和C3H4C．C3H6和C2H2D．C3H6和C3H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀鹽酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl-的數(shù)目之比為1：2：3則溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．H+與Cl-數(shù)目比為2：3B．Al3+與SO42-數(shù)目比為 3：2
C．Na+與Cl-數(shù)目比為1：1D．Cl-與SO42-數(shù)目比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)氣體之一，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+↑2H2O，氨氣的收集方法是向下排空氣法，實(shí)驗(yàn)室用于干燥氨氣的干燥劑是堿石灰．
（2）下列除雜方法正確的是②④．
①碳酸氫鈉固體中混有碳酸鈉，可以用加熱的方法除去．
②鎂粉中混有少量鋁粉，可以用氫氧化鈉溶液溶解，然后過(guò)濾．
③食鹽中混有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣幾種可溶性雜質(zhì)，可以分別按順序加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液，最后用適量鹽酸．
④氯氣中混有少量氯化氫氣體，可以通入飽和食鹽水除去．
⑤氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵溶液，加入銅粉除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．甲、乙、丙三位同學(xué)分別欲用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取并收集氨氣．

（1）其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨氣，你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是乙（填“甲”或“乙”或“丙”），原因是濃硫酸吸收氨氣．
（2）要制取純凈的氨氣，應(yīng)該選用丙（填“甲”或“乙”或“丙”）同學(xué)的裝置．為確定試管內(nèi)是否已收集滿(mǎn)氨氣，可將蘸濃鹽酸的玻璃棒置于收集氣體的試管口處，若觀察到試管口冒白煙，則說(shuō)明氨氣已收集滿(mǎn)．

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