3．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法，正確的是（　　）
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)，兩種元素組成的物質(zhì)一定是化合物
C．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
D．硫酸、純堿、石膏是按酸、堿、鹽排列的

分析 A．堿性氧化物都是金屬氧化物，金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和兩性氧化物等；
B．由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)，兩種元素組成的物質(zhì)一定是化合物
C．金屬氧化物可分為酸性、堿性、兩性氧化物，酸性氧化物也可能是金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；
D．純堿是碳酸鈉屬于鹽；

解答 解：A．堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如酸性氧化物Mn2O7，兩性氧化物氧化鋁，故A錯誤；
B．一種元素可以組成不同的單質(zhì)，比如氧元素能組成氧氣和臭氧，兩種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，比如氧氣和氫氣的混合物，故B錯誤；
C．金屬氧化物可分為酸性、堿性、兩性氧化物，所以酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，屬于酸性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等，故C正確；
D．硫酸、純堿、石膏是按酸、鹽、鹽排列的，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化物的概念及其聯(lián)系，題目難度不大，但概念間的聯(lián)系是學習的難點，屬于易錯題，注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．標準狀況下，33.6L的NH3所具有的物質(zhì)的量為1.5mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列說法正確的是（　　）
A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量
B．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量
C．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各項操作錯誤的是（　�。�
A．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏
B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層液體則從上口倒出
C．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將分液漏斗上面的塞子打開
D．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．實驗操作正確的是（　�。�
A．將稱量NaOH固體時在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．向容量瓶中加水定容時俯視 所配溶液濃度偏高
C．配制NaOH溶液不需用到量筒
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
①鐵與稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+2H+═H2O+CO2↑+Mg2+
③醋酸與大理石：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
A．①②③④B．②③C．②③④D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．0.25mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)約為（　�。�
A．0.5B．6.02×1023C．3.01×1023D．2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　　）
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+ ）+c（M+ ）=c（OH- ）+c（A- ）
B．pH 相等的 NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）
C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO- ）+2c（OH- ）=2c（H+ ）+c（CH3COOH）
D．0.1mol•L-1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA- ）＞c（H+ ）＞c（H2A）＞c（A2- ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某高中化學實驗興趣小組設(shè)計如下實驗方案，探究SO2的制備及相關(guān)性質(zhì)實驗，實驗裝置如圖所示：
請回答下列問題：

（1）裝置B的作用是防倒吸（或安全瓶）． 反應(yīng)過程中圓底燒瓶內(nèi)的溶液中有一種白色固體析出，為了證明該物質(zhì)常采用的實驗操作及現(xiàn)象為：將溶液冷卻后，把反應(yīng)后的混合物慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里觀察溶液的顏色，待實驗完成、圓底燒瓶冷卻后，若固體溶解，溶液變藍，則白色固體為硫酸銅．
（2）設(shè)計裝置C的目的是驗證SO2的還原性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；．裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標志是溶液由紅色變?yōu)闊o色．
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應(yīng)有三種可能的情況：
I．NaHSO3和NaClO恰好反應(yīng)；Ⅱ．NaClO不足；Ⅲ．NaClO過量
甲同學通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請完成表：
序號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
①取上述混合溶液于試管A中，加入少量CaCO3固體，充分振蕩．若固體溶解，產(chǎn)生氣泡，則Ⅰ或Ⅱ成立．
②繼續(xù)向試管A中滴加溴水，充分振蕩．若溶液褪色，結(jié)合步驟①，則Ⅱ成立；若溶液不褪色，結(jié)合步驟①，則Ⅰ成立
③另取上述混合溶液于試管B中，滴加幾滴淀粉KI溶液，充分振蕩．溶液變?yōu)樗{色，則Ⅲ成立．
（4）請設(shè)計簡單實驗方案證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kh的相對大�。撼叵拢胮H試紙（或pH計）測定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案