下列關于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A、SO2的水溶液具有酸性、氧化性、還原性和漂白性
B、石灰水、高嶺石、石英和水晶的主要成分都是硅酸鹽
C、過量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應后溶液中的陽離子主要是Fe2+
D、硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下易于氧氣、氯氣、硫酸等物質(zhì)反應
考點：硅和二氧化硅,二氧化硫的化學性質(zhì),鐵的化學性質(zhì)
專題：氧族元素,碳族元素
分析：A．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，硫元素的化合價是+4價；
B．水晶的主要成分是二氧化硅；
C．鐵與CuCl2反應生成二價鐵離子和銅單質(zhì)；
D．常溫下和氯氣、硫酸不反應．
解答： 解：A．二氧化硫與水反應生成亞硫酸有酸性，硫元素的化合價是+4價，可以降低到0，可以升高到+6，有氧化性、還原性，二氧化硫能使品紅褪色，有漂白性，故A正確；
B．石灰水的主要成分是氫氧化鈣，水晶的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；
C．鐵與CuCl2反應生成二價鐵離子和銅單質(zhì)，溶液中的陽離子主要是Fe2+，故C正確；
D．硅是親氧元素，常溫下極易和氧氣反應，但常溫下硅和氯氣、硫酸不反應，故D錯誤．
故選AC．
點評：本題考查了硅和二氧化硅的性質(zhì)等知識點，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用電解法制備鋁單質(zhì)，
（1）寫出反應方程式．
（2）當產(chǎn)生標準狀況下氧氣22.4L時，反應轉(zhuǎn)移了多少摩爾電子？消耗氧化鋁多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一個化工生產(chǎn)過程的設計框圖，根據(jù)要求回答下列各題（填對應字母）．

（1）只含一種官能團的物質(zhì)是
 
；
（2）含有羧基的是
 
，含酯基的是
 
，含醛基的是
 
；
（3）寫出G物質(zhì)的分子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，在水電離出C（H+）=1.0×10-14的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、K+、Na+、HCO3-、Cl-
B、K+、MnO4-、Br-、Cl-
C、Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D、Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

1．由鋅片、銅片和200mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示．
（1）原電池的負極反應式是
 
，正極反應式是
 
．
（2）電流的方向是
 
．
（3）一段時間后，當在銅片上放出1.68L（標準狀況下）氣體時，H2SO4恰好消耗一半．則產(chǎn)生這些氣體的同時，共消耗
 
g鋅，有
 
個電子通過了導線，原硫酸的物質(zhì)的量濃度是
 
（設溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鹵族元素的說法正確的是（　　）
A、隨著原子半徑的增加，鹵族元素單質(zhì)的密度逐漸減小
B、隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素單質(zhì)的熔點逐漸降低
C、隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素的原子半徑逐漸減小
D、隨著原子半徑的增加，鹵族元素原子的非金屬性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各100mL溶液中分別加入0.05mol NaOH晶體，溶液導電性變化最大的是（　�。�
A、自來水
B、0.5mol/L鹽酸
C、0.5mol/L H2SO4溶液
D、1mol/L NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于乙烯用途的說法中，不正確的是（　�。�
A、作滅火劑B、制乙醇
C、制乙醛D、作果實催熟劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A、電池反應為：2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O
B、當電極上析出1.08gAg時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol
C、電子流動方向為：Al電極→電機→AgO/Ag電極→Al電極
D、負極反應為Al-3e+4OH=AlO2+2H2O

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