工業(yè)上用電解法制備鋁單質，
（1）寫出反應方程式．
（2）當產(chǎn)生標準狀況下氧氣22.4L時，反應轉移了多少摩爾電子？消耗氧化鋁多少克？
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：（1）電解氧化鋁生成金屬鋁和氧氣；
（2）根據(jù)電解方程式結合元素化合價的升降確定電子轉移的情況以及消耗的氧化鋁的質量．
解答： 解：（1）電解氧化鋁生成金屬鋁和氧氣，方程式為：2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑，答：反應方程式為2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑；
（2）當產(chǎn)生標準狀況下氧氣22.4L即1mol時，設：消耗氧化鋁物質的量是x，則
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑
2               3
x               1
x=
2
3
mol，所以消耗氧化鋁的質量是
2
3
mol×27g/mol=18g，當生成3mol氧氣，伴隨12mol電子轉移，所以產(chǎn)生標準狀況下氧氣22.4L即1mol時反應轉移了4mol電子．
答：反應轉移了4mol電子，消耗氧化鋁18g．
點評：本題以電解氧化鋁為載體考查了金屬的冶煉及離子放電順序，明確方程式的計算是解本題關鍵，根據(jù)電極反應來分析解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，有以下轉變關系：（R-CH2CH2OH
濃硫酸
△
R-CH=CH2+H2O）
已知B的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標志，D是高分子化合物，請回答．
（1）A分子的結構簡式：
 
．
（2）化合物B的電子式為
 
．
（3）寫出實現(xiàn)下列轉化的化學方程式（注明條件和反應類型，有機物寫結構簡式．）
A→B：
 
．
B→C：
 
，反應類型
 
．
B→D：
 
，反應類型
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有C=C的有機物與O3作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應為：

一以下四種物質發(fā)生上述反應，所得產(chǎn)物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應的是（　　）
A、（CH3）2═C（CH3）2
B、2-氯-2-丁烯
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見物質之間的轉化關系如圖所示：其中B常被用于制造光導纖維，其對應的單質A的結構與金剛石相似．
（1）試推測：A
 
，C
 
．（寫化學式）
（2）試寫出反應⑥的離子方程式：
 
．
（3）在反應①中，碳的作用是
 
，當生成1molA時，轉移電子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100ml稀鹽酸中加入一定量的鐵屑，恰好完全反應，生成2.24L（標準狀況）氫氣．請回答：
（1）鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為
 

（2）鐵屑的質量為
 
g．
（3）所用稀鹽酸中HCl的物質的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把足量二氧化碳通入含氫氧化鈉0.8g的燒堿溶液中，得到碳酸鈉和碳酸氫鈉固體混合物1.37g，則通入二氧化碳的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBaOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，將這兩種溶液等體積混合，以下離子濃度關系判斷正確的是（　�。�
A、c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+）
B、c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）
C、c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）
D、c（A-）=c（B+）＜c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

加入下列物質，能使水的電離平衡向正方向移動的是（　�。�
A、濃氨水
B、濃鹽酸
C、NH4Cl固體
D、NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質性質的敘述中，正確的是（　�。�
A、SO2的水溶液具有酸性、氧化性、還原性和漂白性
B、石灰水、高嶺石、石英和水晶的主要成分都是硅酸鹽
C、過量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應后溶液中的陽離子主要是Fe2+
D、硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下易于氧氣、氯氣、硫酸等物質反應

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