Question

某興趣小組設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ、探究大氣污染物SO₂的性質(zhì)

（1）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，能否用上圖A₂代替A₁裝置         （填“能”或“否”）。

（2）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為         ，C中反應(yīng)的離子方程式為               ，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

Ⅱ、探究銅片與濃H₂SO₄反應(yīng)的產(chǎn)物

實(shí)驗(yàn)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu₂S。常溫下CuS和Cu₂S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu₂O和SO₂。該小組同學(xué)收集一定量黑色固體，按如下實(shí)驗(yàn)方案探究其成分：

（3）步驟Ⅱ 中檢驗(yàn)濾渣洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________________。

（4）黑色固體的成分是________________。

Ⅲ、尾氣處理

用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^－、SO₃^2－、SO₄^2－、HSO₃^－等陰離子。

（5）氨水吸收過量SO₂的反應(yīng)的離子方程式為                              。

（6）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水。

現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol/L鹽酸、

2 mol/LHNO₃、1 mol/LBaCl₂溶液、l mol/LBa(OH)₂溶液、品紅溶液、蒸餾水。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO₃^2－、HSO₃^－，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。	若出現(xiàn)白色渾濁，則“吸收液” 中存在SO32－或 SO42－。
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體                           。	， 則“吸收液”中存在 SO32－。
步驟3：                                                                                           。	， 則“吸收液”中存在 HSO3－。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）能（1分）

（2）品紅溶液（1分）  SO₂＋I(xiàn)₂＋2H₂O＝SO₄^2－＋2 I^－＋4H⁺（2分） 

SO₂＋2H₂S=3S↓+ 2H₂O（2分）

（3）取最后一次洗滌液少許，滴加少量AgNO₃溶液，若無明顯現(xiàn)象，則洗滌干凈（2分）　

（4）CuO、CuS、Cu₂S（2分）

（5）NH₃·H₂O＋SO₂＝NH₄⁺＋HSO₃^－（2分）

（6）（各1分）

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟2：滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩	若品紅褪色（或有氣泡、或沉淀部分溶解），
步驟3：用試管取適量濾液，向其中滴入過量的1mol/LBa(OH)2溶液 [或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩。	若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡）

 

【解析】

考點(diǎn)分析：Ⅰ，B中盛放品紅，能檢驗(yàn)SO₂的漂白性、與碘水發(fā)生SO₂＋I(xiàn)₂＋2H₂O＝SO₄^2－＋2 I^－＋4H⁺證明其還原性、D中反應(yīng)SO₂＋2H₂S=3S↓+ 2H₂O能證明其氧化性；

Ⅱ，取最后一次洗滌液少許，滴加少量AgNO₃溶液，若無明顯現(xiàn)象，則洗滌干凈，步驟1加入鹽酸的藍(lán)色溶液，確定有CuO,在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu₂O和SO₂, 反應(yīng)方程式為①4CuS+3O₂=2Cu₂O+4SO₂     

②2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂假設(shè)2g固體物質(zhì)A為CuS,結(jié)合方程式①計(jì)算得固體物質(zhì)B為1.47g；假設(shè)固體物質(zhì)A為Cu₂S，結(jié)合方程式②計(jì)算得固體物質(zhì)B的質(zhì)量為1.8g，題中B的質(zhì)量為1.68g，所以同時(shí)存在CuS和Cu₂S，

Ⅲ，氨水吸收過量的SO₂的離子方程式為NH₃·H₂O＋SO₂＝NH₄⁺＋HSO₃^-證明SO₃^2－的存在，可向固體物質(zhì)中加入鹽酸，用品紅檢驗(yàn)是否產(chǎn)生SO₂，證明HSO₃^-則利用其既可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)的性質(zhì)。

考點(diǎn)：與元素化合物相關(guān)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。