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5．一定溫度下，在容積為3L的密閉容器內發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，起始時充入1mol CO和1mol H2O（g），2min后反應達到平衡狀態(tài)，此時CO2的濃度為0.2mol•L-1，下列說法正確的是（　　）
A．達到平衡時CO2的體積分數為20%
B．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
C．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
D．在達平衡的過程中，任意時刻CO和H2O的轉化率都相同

分析 A．反應前后氣體物質的量不變，根據n=cV計算平衡時二氧化碳物質的量，進而計算二氧化碳體積分數；
B．降低溫度正、逆反應速率都減小，正反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，則逆反應速率降低更多；
C．反應熱只與始態(tài)、終態(tài)有關，與反應途徑無關；
D．CO和H2O的起始物質的量為1：1，且二者按物質的量1：1反應，則二者轉化率都相同．

解答 解：A．反應前后氣體物質的量不變，平衡時混合氣體總物質的量為2mol，二氧化碳的物質的量為3L×0.2mol/L=0.6mol，故二氧化碳的體積分數為$\frac{0.6mol}{2mol}$×100%=30%，故A錯誤；
B．降低溫度正、逆反應速率都減小，正反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，則正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大，故B正確；
C．加入催化劑，降低活化能，改變了反應的途徑，但反應熱只與始態(tài)、終態(tài)有關，與反應途徑無關，反應的△H不變，故C錯誤；
D．CO和H2O的起始物質的量為1：1，且二者按物質的量1：1反應，則二者轉化率都相同，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學平衡計算與影響因素，難度不大，側重考查學生分析能力，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.03mol氣體；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g
綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是（　　）
A．該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
B．該混合液中-定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+
D．該混合液中：c（K+）≥0.1mol/L  c（CO32-）=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為了使Na2S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{{c（S}^{2-}）}$的比值變小，可采取的措施是（　　）
①加適量鹽酸②加適量NaOH（s）③加適量KOH（s）
④加適量KHS（s）⑤加水⑥通H2S（g）⑦加熱．
A．②③④B．①②⑤⑥⑦C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．工業(yè)上利用BaSO4制備BaCl2的工藝流程如下：

某活動小組的同學在實驗室以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，對上述工藝流程進行模擬實驗．
（1）上述過程中，氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na2S．Na2S水溶液顯堿性的原因是S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-（用離子方程式表示）．
（2）已知有關反應的熱化學方程式如下：
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/mol
C（s）+CO2（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則反應BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$ 2CO2（g）+BaS（s）△H3=+226.2kJ/mol
（3）在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產量），BaSO4與C反應為吸熱反應，利用C和空氣中的O2反應放熱來維持反應所需的高溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/moL．實驗測得起始、平衡時得有關數據如下表：
容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡時體系
能量的變化
N2H2NH3
①130放出熱量：23.15kJ
②0.92.70.2放出熱量：Q
下列敘述錯誤的是（　�。�
A．容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為$\frac{1}{7}$
C．容器①、②中反應的平衡常數相等
D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2 在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作氧化劑．
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr${\;}_{7}^{2-}$+3SO${\;}_{3}^{2-}$+8H+═2Cr3++3SO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+ Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，調pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，有利于蒸發(fā)結晶（或富集NiSO4）．
④為測定 NiSO4•xH2O 晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中通入大量的CO2氣體一定會產生渾濁現象的是（　�。�
①氯化鈣溶液      ②澄清的石灰水     ③碳酸鈉溶液
④偏鋁酸鈉溶液    ⑤硅酸鈉溶液       ⑥次氯酸鈣溶液．
A．①②④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，回答下列問題：

（1）寫出標有數字①的儀器名稱試管
（2）實驗室用過氧化氫制備氧氣時，通常選擇的裝置是C（或B），反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑，收集氧氣可以選擇D或E裝置
（3）若選擇C裝置制取二氧化碳，與B裝置相比，優(yōu)點是（寫一點即可）可控制鹽酸的用量（節(jié)省藥品等）
收集二氧化碳一般只選擇D的原因是二氧化碳可溶于水且密度比空氣大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解．當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質量大約是（　　）
A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg

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