Question

15．用兩支惰性電極插入500mLAgNO₃溶液中，通電電解．當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質量大約是（　�。�

• A． 27mg
• B． 54mg
• C． 108mg
• D． 216mg

Answer 1

分析 根據電池反應式找出硝酸與銀的關系式，根據關系式用硝酸的物質的量計算銀的質量．

解答 解：當電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時，氫離子的濃度由10^-6mol/L變?yōu)?0^-3mol/L，一個硝酸分子中含一個氫原子，所以硝酸的濃度等于氫離子的濃度．
設生成銀xg．該電池反應式為：
4AgNO₃+2 H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4 HNO₃
              （4×108）g  4mol
                  xg  （10^-3mol/L-10^-6mol/L）×0.5L
所以x=0.054
0.054g=54mg，
故選：B．

點評 本題以電解原理為載體考查了氧化還原反應的有關計算，解題時要明確硝酸是強酸，在水溶液中完全電離，水電離出的氫離子相對于硝酸電離出的較小，所以忽略不計，即溶液中的氫離子濃度近似等于硝酸的濃度，然后再根據硝酸與金屬的關系計算即可．