Question

下列實驗過程和過程中涉及的離子反應方程式肯定正確的是（　�。�

• A、除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
• B、在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃酸化，再加入PbO₂，反應體系顯紫紅色，5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O
• C、向Ba（OH）₂溶液中加入過量的NH₄HSO₄溶液：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄+NH₃?H₂O+H₂O
• D、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．通入氯氣只能氧化亞鐵離子，不能除去雜質制備硫酸銅晶體；
B．二氧化鉛在酸性條件下能夠將錳離子氧化成高錳酸根離子；
C．向Ba（OH）₂溶液中加入過量的NH₄HSO₄溶液，氫氧化鋇全部反應，氫氧根離子和氫離子反應，酸溶液中不能生成一水合氨；
D．鐵離子具有氧化性，能夠將碘離子氧化成碘單質．

解答： 解：A．通入氯氣只能氧化亞鐵離子，不能除去雜質制備硫酸銅晶體；故A錯誤；
B．在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃酸化，再加入PbO₂，錳離子被氧化成紫紅色的高錳酸根離子，反應的離子方程式為：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，故B正確；
C．向Ba（OH）₂溶液中加入過量的NH₄HSO₄溶液，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸中，鐵離子能夠氧化碘離子，正確的離子方程式為：2I^-+2Fe（OH）₃+6H⁺=I₂+2Fe²⁺+6H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）；選項CD為易錯點，注意鐵離子的氧化性及反應物過量與不足情況．