Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、1 molCl₂與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A
• B、常態(tài)下，11.2 LCO₂和O₂混合氣體中含N_A個(gè)氧原子
• C、1L 0.1mol/LFeCl₃溶液可制備0.1N_A個(gè)Fe（OH）₃膠粒
• D、0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1N_A個(gè)H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A.1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)得到2mol電子；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量；
C．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無(wú)法計(jì)算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目；
D．沒(méi)有告訴醋酸溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫離子的數(shù)目．

解答： 解：A.1mol氯氣與足量的鐵完全反應(yīng)可以得到2mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A，故A正確；
B．沒(méi)有告訴在標(biāo)況下，題中條件無(wú)法計(jì)算二氧化碳和氧氣的混合氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，所以無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，且缺少醋酸溶液的體積，無(wú)法計(jì)算醋酸溶液中氫離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．