命名下列物質(zhì)或根據(jù)題意寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(1)的系統(tǒng)命名法名稱是
 

(2)的名稱是
 

(3)2-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
,
(4)相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
考點(diǎn):有機(jī)化合物命名
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近-----離支鏈最近一端編號(hào);
④小-----支鏈編號(hào)之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
(2)苯的同系物命名:選取苯環(huán)上某個(gè)甲基所在的碳原子為1號(hào),選取最小位次號(hào)給另一個(gè)甲基編號(hào);
(3)該有機(jī)物為烯烴,根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法形成其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(4)設(shè)烷烴的分子式為CxH(2x+2),根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為72,列出方程式進(jìn)行計(jì)算x值;支鏈越多,沸點(diǎn)越低.
解答: 解:(1)的系統(tǒng)命名法名稱是:3,4-二甲基辛烷;
故答案為:3,4-二甲基辛烷;
(2)的名稱為:1,3,5-三甲基苯;
故答案為:1,3,5-三甲基苯;
(3)2-甲基-1-丁烯,主鏈?zhǔn)嵌∠,碳碳雙鍵在1號(hào)碳原子上,從碳碳雙鍵最近一端編號(hào),2號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2C(CH3)=CH2,
故答案為:CH3CH2C(CH3)=CH2;
4)設(shè)烷烴的分子式為CxH(2x+2),
則14x+2=72,解得x=5,
所以該烷烴的分子式為C5H12,分子式為C5H12的同分異構(gòu)體有主鏈有5個(gè)碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH3,
主鏈有4個(gè)碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH3,
主鏈有3個(gè)碳原子的:CH3C(CH32CH3;支鏈越多,沸點(diǎn)越低,其中CH3C(CH32CH3的沸點(diǎn)最低,
故答案為:CH3C(CH32CH3
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物的命名知識(shí)和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,難度不大,一般要求了解烷烴的命名、苯的同系物的命名及簡(jiǎn)單的烴的衍生物的命名.命名時(shí)要遵循命名原則,書寫要規(guī)范.
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B、常態(tài)下,11.2 LCO2和O2混合氣體中含NA個(gè)氧原子
C、1L 0.1mol/LFeCl3溶液可制備0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠粒
D、0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA個(gè)H+

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25℃時(shí),若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,求 a的取值范圍.

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五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示,其中X元素原子核外電子總數(shù)是其電子層數(shù)的3倍.
X Y
Z W M
請(qǐng)回答下列問題:
(1)請(qǐng)寫出元素符號(hào):X
 
Y
 
W
 

(2)元素Z位于周期表中第
 
周期
 
族;
(3)M的氫化物的電子式為
 
;
(4)Y的最高價(jià)氧化物水化物為
 
,屬于
 
酸.(填“強(qiáng)”或“弱”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知Zn和Fe2O3在高溫下發(fā)生反應(yīng):3Zn+Fe2O3=2Fe+3ZnO,其中Fe元素化合價(jià)
 
(升高或者降低)
 
(得到或失去)電子,
 
被還原,發(fā)生
 
反應(yīng),是
 
劑.Zn是
 
劑,被
 
,發(fā)生
 
反應(yīng).氧化產(chǎn)物是
 
還原產(chǎn)物是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D四種元素,已知A元素是自然界中含量最多的元素;B元素為金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C元素是第3周期第一電離能最小的元素;D元素在第3周期中電負(fù)性最大.
(1)試寫出下列元素的名稱:A
 
,C
 

(2)B元素、D元素形成的簡(jiǎn)單離子中,半徑較大的為
 
(用相應(yīng)的化學(xué)式表示).
(3)C元素在A元素的常見單質(zhì)中燃燒,生成物的化學(xué)式為
 

(4)A元素、D元素形成的氫化物中,較穩(wěn)定的是
 
,中心原子的雜化方式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、W、N為前四周期五種元素,分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期,且原子序數(shù)逐漸增大,X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高.N原子外圍未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的.W元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ?mol-1):
I1 I2 I3 I4
496 4562 6912 9540
請(qǐng)回答:
(1)W2Y2含有的電子式為
 
.灼燒W2Y2時(shí),火焰呈特殊顏色,請(qǐng)從原理上解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:
 

(2)N元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是:
 

(3)X3-的空間構(gòu)型是
 
,中心原子的雜化方式是
 

(4)用氫鍵表示式寫出Z的氫化物水溶液中存在的氫鍵
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2),當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱.已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65KJ的熱量.
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(2)已知H2O(l)═H2O(g);△H=+44kJ?mol-1,則16g液態(tài)水氣化時(shí),放出的熱量是
 
KJ.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子,其對(duì)應(yīng)元素一定不屬于同一周期的是( 。
A、兩種原子的最外電子層上全部都是s電子
B、3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子
C、最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的陽(yáng)離子
D、M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子,而d軌道上尚有電子且未充滿的兩種原子

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