用濃度為0.20 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，再用此氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定時(shí)記錄了以下兩組數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測(cè)堿溶液體積V/mL

標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積

滴定前刻度

滴定后刻度

體積/mL

平均值

第一次

10．00

0.00

10.40

a

第二次

10．00

12.20

22.80

d

 

滴定次數(shù)

待測(cè)堿溶液體積V/mL

標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積

滴定前刻度

滴定后刻度

體積/mL

平均值

第一次

10．00

0.00

11.10

c

第二次

10．00

11.30

22.20

d

完成實(shí)驗(yàn)記錄：?

a         、b         、         。c         、d         、          。?

由以上數(shù)據(jù)算出堿液濃度為mol·L-1，酸液濃度為mol·L-1。

10.40　10.60　10.50　11.10　10.90　11.00　0.21　0.23?


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E三種元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．F元素形成的氧化物有多種，其中之一為紅棕色粉末W．
（1）化合物X是由A、B、C形成的，其晶體類型為
離子晶體
離子晶體
，其陰離子的電子式為
；
（2）寫出W物質(zhì)的一種用途
煉鐵原料或油漆的原料等
煉鐵原料或油漆的原料等
；
（3）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的化學(xué)方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
；
（4）化合物M由B、D、E三種元素形成，將M溶液逐滴加入到X溶液中，實(shí)驗(yàn)的主要現(xiàn)象是
先無沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀，且不消失
先無沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀，且不消失
，
寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
；
（5）D單質(zhì)、F單質(zhì)和X溶液能構(gòu)成原電池，寫出該原電池負(fù)極電極反應(yīng)式樣
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
；
（6）通常條件下，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物2mol與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物1mol和稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6KJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式
H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3KJ/mol
H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3KJ/mol
．
（7）將agD單質(zhì)、F單質(zhì)及D、F的氧化物樣品溶解在過量的100mL pH=1的E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F離子剛好完全沉淀，用去X溶液50mL，則X溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.2
0.2
mol?L-1．
（8）B與C形成的化合物Y呈淡黃色，Y與F的硫酸鹽（純凈物）按物質(zhì)的量之比1：2混合溶于水中，反應(yīng)的離子方程式可能為
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe（OH）3↓+3O2↑
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe（OH）3↓+3O2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源：湖南省師大附中2010屆高三第四次月考、化學(xué)試卷 題型：022

通過下列兩步實(shí)驗(yàn)測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中結(jié)晶水x的值：

(1)稱取2.52 g草酸晶體，配制成100.00 mL溶液．

(2)取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為0.100 mol·L－1 KMnO4溶液進(jìn)行滴定．

其反應(yīng)原理是：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

請(qǐng)回答下列問題：

①實(shí)驗(yàn)(2)中，KMnO4應(yīng)裝在________滴定管中(填“酸式”、“堿式”)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________；

②若滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液20.00 mL，則x＝________(用含有m、V的代數(shù)式表示)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省十三校高三3月第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

K3[Fe（C2O4）3]·3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)過程如下。請(qǐng)回答下列問題：

（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是??????????????? （填序號(hào)）。

（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2 SO4酸化，目的是?????????????????? ，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是??????????????????????????? 。

（3）晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測(cè)定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②～④至恒重，⑥計(jì)算。

步驟⑤的目的是????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（4）C2O可被酸性KMnO4溶液氧化為CO2氣體，故實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物中K3[Fe（C2O3）3]·3H2O含量測(cè)定可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式???????????????????????????????????????????? 。

②下列滴定操作中使滴定結(jié)果偏高的是????????????? （填序號(hào)）。

A．滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標(biāo)準(zhǔn)液

B．錐形瓶在裝待測(cè)液前未用待測(cè)液潤洗

C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

③取產(chǎn)物10.0 g配成100 mL溶液，從中取出20 mL于錐形瓶中，用濃度為0．1mol·L－l的酸性KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗酸性KMnO4溶液24．00mL，則產(chǎn)物中K3 [Fe（C2O4）3]·3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為???? [已知摩爾質(zhì)量M{ K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）=491 g·mol－l]。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

(1)控制變量是科學(xué)研究中的重要研究方法，其基本思路是，在實(shí)驗(yàn)研究中人為只改變一個(gè)因素(調(diào)節(jié)變量)，其他因素保持相同，觀察測(cè)定因調(diào)節(jié)變量改變而改變的因素(因變量)，從而分析得到研究結(jié)論。中學(xué)化學(xué)中應(yīng)用控制變量的方法研究問題的例子很多。請(qǐng)分析或設(shè)計(jì)：
①在研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，教材安排了利用Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)的一組對(duì)照實(shí)驗(yàn)(Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)
在三個(gè)燒杯(底部有黑色“十”字標(biāo)記)內(nèi)分別加入表中所示體 積的三種液體，攪拌并開始計(jì)時(shí)，到出現(xiàn)渾濁使燒杯底部“十”字看不見時(shí)停止計(jì)時(shí)。比較所需時(shí)間，得出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)中，溫度和反應(yīng)體系中硫酸濃度是保持相同的因素，調(diào)節(jié)變量是____________________，因變量是______________。
②運(yùn)用控制變量原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，利用純堿溶液探究溫度對(duì)鹽的水解的影響，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法：____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)373 K時(shí)，H2PO3-與OH-發(fā)生如下反應(yīng)：H2PO3-＋OH-HPO32-＋ H2O 反應(yīng)結(jié)果如下表所示
如果用v＝kcm(H2PO3-)·cn(OH-)表示反應(yīng)速率(k為與濃度無關(guān)的常數(shù))
①k＝________，m＝________，n＝________。
②若c(H2PO3-)的起始濃度為0.20 mol/L，c(OH-)的起始濃度為1.50 mol/L，則反應(yīng)速率v＝
________。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

(1)控制變量是科學(xué)研究中的重要研究方法，其基本思路是，在實(shí)驗(yàn)研究中人為只改變一個(gè)因素(調(diào)節(jié)變量)，其他因素保持相同，觀察測(cè)定因調(diào)節(jié)變量改變而改變的因素(因變量)，從而分析得到研究結(jié)論．中學(xué)化學(xué)中應(yīng)用控制變量的方法研究問題的例子很多．請(qǐng)分析或設(shè)計(jì)：
①在研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，教材安排了利用Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)的一組對(duì)照實(shí)驗(yàn)(Na2S2O3＋H2SO4 Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O) 為0.20 mol/L, c(OH－)的起始濃度為1.50 mol/L，則反應(yīng)速率v＝____________.
在三個(gè)燒杯(底部有黑色“十”字標(biāo)記)內(nèi)分別加入表中所示體積的三種液體，攪拌并開始計(jì)時(shí)，到出現(xiàn)渾濁使燒杯底部“十”字看不見時(shí)停止計(jì)時(shí)．比較所需時(shí)間，得出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)論．實(shí)驗(yàn)中，溫度和反應(yīng)體系中硫酸濃度是保持相同的因素，調(diào)節(jié)變量是________，因變量是________．
②運(yùn)用控制變量原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，利用純堿溶液探究溫度對(duì)鹽的水解的影響，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法：___________________________________________________.
(2)373 K時(shí)，H2PO3－與OH－發(fā)生如下反應(yīng)： H2PO3－＋OH－ HPO32－＋H2O 反應(yīng)結(jié)果如下表所示：  
如果用v＝kcm(H2PO3－)·cn(OH－)表示反應(yīng)速率(k為與濃度無關(guān)的常數(shù))
①k＝________， m＝________， n＝________.
②若c(H2PO4－)的起始濃度為0.20 mol/L, c(OH－)的起始濃度為1.50 mol/L，則反應(yīng)速率v＝____________.

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