【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )

A.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH--4e-=2H2O

C.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

【答案】B

【解析】

A. 氫氧燃料電池工作時(shí)，通入燃料氫氣的一極(a極)為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B．通入氧氣的一極(b極)為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，B錯(cuò)誤；

C．氫氧燃料電池的電池總反應(yīng)方程式與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，C正確；

D．氫氧燃料電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O，電池工作時(shí)生成水，無(wú)污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知酸性：H2SO4>>H2CO3>> HCO3—，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法有

A. 與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4

B. 與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2

C. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液

D. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1、2…)是元素周期表中行或列的序號(hào)。請(qǐng)參照元素A～I在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題。

1

2

13

14

15

16

17

18

1

A

2

B

C

D

E

3

F

G

H

I

(1)B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是________(寫(xiě)出元素名稱)，I元素在周期表中的位置是__________。

(2)表中某元素能形成兩性氧化物，寫(xiě)出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式_________。

(3)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種共價(jià)化合物X和Y，請(qǐng)寫(xiě)出Y的電子式_________，該元素還能與A～I中的另一種元素以原子個(gè)數(shù)之比為1∶1和1∶2形成兩種離子化合物Z和M，用電子式表示M的形成過(guò)程：____。

(4)表中某兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)可以形成燃料電池，其產(chǎn)物清潔無(wú)污染，請(qǐng)寫(xiě)出堿性環(huán)境中負(fù)極反應(yīng)式____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mo1/L

B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%

C. 配制250mL 4.6mo1/L的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mo1/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變

B. 水中的 、、Cl通過(guò)陰離子樹(shù)脂后被除去

C. 通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低

D. 陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H++OHH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.正極反應(yīng)中有CO2生成

B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于置換反應(yīng)X+M→Y+N（未配平，反應(yīng)條件略去），其中X、Y為單質(zhì)，M、N為化合物，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 若M為H2O，則Y可能為O2

B. 若M為NH3，則X可能為Cl2

C. 若Y為Fe，則X一定是H2

D. 若Y為C，則N可能為MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理為如下表所示的表格(部分)。

8O

16S

34Se

52Te

單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)

－218.4

113

450

單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)

－183

444.6

685

989

主要化合價(jià)

－2

－2，＋4，＋6

－2，＋4，＋6

原子半徑

逐漸增大

單質(zhì)與H2反應(yīng)情況

點(diǎn)燃時(shí)易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接化合

請(qǐng)根據(jù)表回答下列問(wèn)題：

(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是___________。

(2)碲的化合價(jià)可能有__________。

(3)氫硒酸有較強(qiáng)的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(4)工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：______Al2Te3＋______=____Al(OH)3＋______H2Te↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH，在密閉容器中進(jìn)行。如圖表示在不同時(shí)刻t、溫度T和壓強(qiáng)p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ(B)的變化情況。下列推斷中正確的是

A. p1＜p2，T1＞T2，a＋b＜c，ΔH＞0

B. p1＜p2，T1＞T2，a＋b＞c，ΔH＞0

C. p1＞p2，T1＜T2，a＋b＜c，ΔH＜0

D. p1＞p2，T1＜T2，a＋b＞c，ΔH＜0

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