【題目】關(guān)于置換反應(yīng)X+M→Y+N（未配平，反應(yīng)條件略去），其中X、Y為單質(zhì)，M、N為化合物，下列說法中錯誤的是（ ）

A. 若M為H2O，則Y可能為O2

B. 若M為NH3，則X可能為Cl2

C. 若Y為Fe，則X一定是H2

D. 若Y為C，則N可能為MgO

【答案】C

【解析】

A.若M為H2O，則Y可能為O2，如2F2+2H2O=4HF+O2，A項正確；

B.若M為NH3，則X可能為Cl2，如2NH3+3Cl2=N2+6HCl，B項正確；

C.若Y為Fe，則X可能為H2，如3H2+Fe2O32Fe+3H2O，也可能是Al，如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，C項錯誤；

D.若Y為C，則N可能為MgO，如2Mg+CO22MgO+C，D項正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=－a kJ.mol－1(a>0)。下列說法不正確的是

A. 升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率增大

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達akJ

D. X和Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量不可能達到3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同學為了確認其成分，取部分試液，設(shè)計并完成了如下實驗：

由此可知原溶液中

A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1

C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在

D．要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為：取少量原溶液于試管中,加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )

A.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH--4e-=2H2O

C.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵紅（主要成分為Fe2O3）是一種用途廣泛的顏料，用廢鐵屑制備鐵紅的流程如下：

（1）操作Ⅰ的名稱是__________________________。

（2）檢驗FeCO3沉淀是否洗凈的實驗方法是__________________________。

（3）在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式是____________________________。

（4）稱取3.0 g 產(chǎn)品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L－1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反應(yīng)完全。若此產(chǎn)品中只含有FeO、Fe2O3，求算產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4=5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有① 、、；②H2、D2、T2；③石墨、金剛石；④、、；四組微�；蛭镔|(zhì)�；橥凰氐氖�________(填編號，下同)，互為同素異形體的是_________。

(2)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J。則由氫氣和氮氣反應(yīng)生成1 mol NH3需要__________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。

(3)控制和治理SO2是減少酸雨的有效途徑，有學者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學原理將他們轉(zhuǎn)化為重要化工原料。若A為SO2，B為O2，C為H2SO4。則負極是 ______ (填“A”或“B”)，負極反應(yīng)式為 ______________ 。

(4)已知由甲烷CH4和氧氣構(gòu)成的燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液時，負極通入的氣體為_______，(填化學式)，負極反應(yīng)式為______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖原電池的敘述錯誤的是（ ）

A.電池工作時，電流由 a 流向 b

B.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生氧化反應(yīng)

C.放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負極區(qū)

D.正極反應(yīng)式為：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3-CH=CH-CH3可簡寫為 。松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調(diào)制，如圖為松油醇的結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于它的說法正確的是

A.分子式為C10H19O

B.屬于芳香烴

C.能發(fā)生取代、加成、氧化

D.與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯化物

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