19．二縮雙是一種廣泛存在于各種軟果、堅(jiān)果等植物組織中的天然組分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，二縮雙在稀硫酸作用下水解不能得到的產(chǎn)物的類(lèi)別是（　�。�
A．酚B．醛C．芳香族化合物D．羧酸

分析 能發(fā)生水解的官能團(tuán)為酯基，水解生成的產(chǎn)物含有3個(gè)酚羥基、1個(gè)羧基，以此解答該題．

解答 解：能發(fā)生水解的官能團(tuán)為酯基，水解生成的產(chǎn)物含有3個(gè)酚羥基、1個(gè)羧基，且含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不含醛基，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及有機(jī)物的分類(lèi)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：
①H2O  ②空氣  ③Al  ④明礬  ⑤H2SO4  ⑥燒堿  ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨C2H5OH ⑩純堿
（1）屬于堿的是⑥；屬于鹽的是④⑦⑩；屬于電解質(zhì)的是①④⑤⑥⑦⑩（填寫(xiě)序號(hào)）．
（2）④明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O，向④的溶液中滴加過(guò)量⑥溶液反應(yīng)離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）⑤的溶液與=10 ⑩的溶液反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．為探究元素的非金屬性的變化規(guī)律，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)，利用如圖所示裝置：
（1）儀器A的名稱(chēng)為，儀器D的作用是防止倒吸；
（2）若要證明非金屬性：Cl＞S，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加Na2S溶液，若觀察到C中溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀的現(xiàn)象，即可證明；C中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓；從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣；
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液若觀察到C中溶液產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，即可證明．你認(rèn)為此設(shè)計(jì)更加合理的改進(jìn)操作是在B和C之間加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（含80%～90%的Ca（OH）2，其余為焦炭等不溶物）為原料制備KClO3的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1：
幾種物質(zhì)的溶解度如圖2：

（1）反應(yīng)I的目的是制備Ca（ClO3）2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Ca（OH）2+2Cl2+5O2=2Ca（ClO3）2+2H2O；在通入Cl2和O2比例、廢渣量均一定的條件下，為使Cl2轉(zhuǎn)化完全，可采取的合理措施是緩慢通入Cl2、O2（攪拌漿料或控制合適的溫度）．
（2）若過(guò)濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，其可能的原因是AB（填序號(hào)）．
A．漏斗中液面高于濾紙邊緣      B．濾紙已破損     C．濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁
（3）所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是防止產(chǎn)物KClO3中含有較多的KNO3雜質(zhì)．
（4）已知：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$3KClO4+KCl；2KClO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$2KCl+3O2↑．實(shí)驗(yàn)室可用KClO3制備高純KClO4固體，實(shí)驗(yàn)中必須使用的用品有：熱過(guò)濾裝置（如圖3所示）、冰水．
①熱過(guò)濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過(guò)長(zhǎng)，其原因是防止濾液冷卻析出的晶體堵塞漏斗．
②請(qǐng)補(bǔ)充完整由KClO3制備高純KClO4固體的實(shí)驗(yàn)方案：
向坩堝中加入一定量的KClO3，控制溫度400℃，使KClO3充分分解，將所得固體溶于水并煮沸至有大量固體析出，用熱過(guò)濾裝置過(guò)濾，并用冰水洗滌濾渣2～3次，在低溫下干燥得KClO4固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．短周期元素X、Y組成的化合物X2Y，那么X、Y所在主族序數(shù)可能是（　�。�
A．ⅡA和ⅦAB．ⅤA和ⅥAC．ⅥA和ⅥAD．ⅠA和ⅥA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某課題組研究以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝，其設(shè)計(jì)的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）已知在焙燒硫鐵礦石過(guò)程中鐵元素轉(zhuǎn)化成了Fe3O4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+6SO2；
（2）“酸溶”中反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（3）“過(guò)濾”后濾液中金屬陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+；
（4）“氧化”中使用的氧化劑最好是Cl2（或H2O2等）；
（5）該工藝流程中產(chǎn)生的SO2會(huì)污染空氣并形成酸雨，下列物質(zhì)：①BaCl2 ②品紅③石灰乳 ④O2，用于吸收SO2最好的是③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某化學(xué)興趣小組用如圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)．

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）A裝置中a儀器的名稱(chēng)是分液漏斗．
（2）制取氯氣反應(yīng)中KMnO4所起的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可觀察到C（填“B”或“C”）裝置中有色布條褪色，其褪色原因是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性．
（4）當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色（填“紅色”或“藍(lán)色”），寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2KI=2KCl+I2．
（5）E裝置中NaOH溶液的作用是尾氣處理．
（6）用31.6g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下17.92L氯氣．（KMnO4的摩爾質(zhì)量為158g•mol-1）
【知識(shí)拓展】
（7）近年來(lái)，某些含氯的化合物（如ClO2、NaClO等）在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
①高效凈水劑ClO2中氯元素的化合價(jià)為+4．
②NaClO是一種強(qiáng)氧化劑．某種家用洗滌劑含有NaClO，請(qǐng)寫(xiě)出NaCIO在洗滌過(guò)程中的一種作用殺菌，消毒，漂白．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)按照混合物、非電解質(zhì)、堿、酸式鹽的順序排列正確的是（　　）
A．漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B．福爾馬林、苯、Cu2（OH）2CO3、明礬
C．鹽酸、SO2、純堿、NH4ClD．食醋、C2H5OH、苛性鉀、NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，SO2、O2、SO3三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3
②反應(yīng)開(kāi)始到10s，用SO2表示的反應(yīng)速率為0.08mol/（L•s）
③O2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
（2）對(duì)于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05mol•L-1•min-1，則υ（O2）=0.025mol•L-1•min-1；υ（SO3）=0.05mol•L-1•min-1．
（3）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1．
（4）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd
a、體系壓強(qiáng)保持不變                 b、混合氣體顏色保持不變
c、SO3和NO的體積比保持不變  d、每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO．

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