Question

10．為探究元素的非金屬性的變化規(guī)律，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)，利用如圖所示裝置：
（1）儀器A的名稱(chēng)為，儀器D的作用是防止倒吸；
（2）若要證明非金屬性：Cl＞S，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加Na₂S溶液，若觀(guān)察到C中溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀的現(xiàn)象，即可證明；C中反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；從環(huán)境保護(hù)的觀(guān)點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣；
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A(yíng)中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液若觀(guān)察到C中溶液產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，即可證明．你認(rèn)為此設(shè)計(jì)更加合理的改進(jìn)操作是在B和C之間加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣裝置．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫(xiě)出儀器A的名稱(chēng)；球形干燥管具有防止倒吸的作用；
（2）氯氣與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫；氯氣將硫離子氧化成單質(zhì)硫，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；
（3）要證明非金屬性：C＞Si，可以通過(guò)二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來(lái)證明．

解答 解：（1）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；（1）分液漏斗；防倒吸
（2）氯氣與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫；氯氣將硫離子氧化成單質(zhì)硫，所以觀(guān)察現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：淡黃色沉淀；Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；NaOH；
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，可以通過(guò)二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來(lái)證明，由于B中加CaCO₃，故A中可以加鹽酸，通過(guò)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)來(lái)制取CO₂，然后的CO₂通入C中的Na₂SiO₃中，可以發(fā)生反應(yīng)：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，從而可以證明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，故非金屬性：C＞Si，而鹽酸是揮發(fā)性的酸，所以在B和C之間加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣裝置，除去二氧化碳?xì)怏w中氯化氫氣體，
故答案為：白色沉淀；在B和C之間加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣裝置．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及非金屬性強(qiáng)弱的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，會(huì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，題目難度中等．