氯酸是一種強(qiáng)酸,氯酸的濃度超過40%,就會(huì)迅速分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為∶8HClO3→3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O.

1.在上述變化過程中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是∶________→________(填化學(xué)式).該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式);所得混合氣體的平均式量為________.

2.已知測(cè)定錳的一種方法是∶將錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子.反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3、MnO4、IO4離子,該離子反應(yīng)方程式為________.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則在正極生成的離子是(填離子名稱)

3.綜合上述各反應(yīng)及已有知識(shí),可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是________(填序號(hào)).

a.KMnO4>Cl2

b.Cl2>O2

c.HIO4>HClO3

d.HIO4>Cl2

答案:
解析:

  1.HClO3→Cl2(1分);O2 HClO4(1分)

  2.6(1分)

  3.2Mn2+5IO4+3H2O→2MnO4-+5IO3+6H+(2分);碘酸根離子(1分)

  4.a(chǎn)、d(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?鎮(zhèn)江一模)高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大.以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):
HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
從下表格中判斷下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

白磷(P4)是一種常見的晶體,可用于制備較純的磷酸.根據(jù)題意回答問題:
(1)31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P2O5固體,釋放出745.5kJ的熱量,請(qǐng)寫出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
 
;
(2)完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
P4+
 
HClO3+
 
 
HCl+
 
H3PO4
(3)白磷有毒,在實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理,其反應(yīng)為:11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
,若有1.1mol P4反應(yīng),則有
 
mol電子轉(zhuǎn)移.
(4)磷的一種化合物叫亞磷酸(H3PO3).已知:①0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7;②H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽;③H3PO3和碘水反應(yīng),碘水棕黃色褪去,再加AgNO3有黃色沉淀生成.關(guān)于H3PO3的說法:①強(qiáng)酸;②弱酸;③二元酸;④三元酸;⑤氧化性酸;⑥還原性酸,其中正確的是
 

A.②④⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編-氧化還原反應(yīng) 題型:022

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(1)Br2在加熱的情況下跟氫氧化鈉溶高考資源網(wǎng)液反應(yīng)生成溴化鈉、溴酸鈉(NaBrO3)和水,化學(xué)方程式為:________

(2)氯胺(NH2Cl)在中性或酸性條件下是一種強(qiáng)消毒殺菌劑,常用于城市自來水殺毒.根據(jù)水解原理你認(rèn)為主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:________

(3)氯酸是一種強(qiáng)酸,當(dāng)氯酸溶液中氯酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過40%時(shí),它會(huì)迅速分解,產(chǎn)生一種比它酸性更強(qiáng)的酸,同時(shí)放出a,b兩種氣體,其中a能使余燼的木條復(fù)燃;b能使?jié)櫇竦牡饣浽嚰堊兯{(lán);而且a與b的物質(zhì)的量之比為15∶8.根據(jù)以上事實(shí)寫出氯酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

ClSO3H稱之為氯磺酸,是一種強(qiáng)酸,它和甲酸能發(fā)生如下反應(yīng):

HCOOH+ClSO3HCO+HCl+H2SO4,以下判斷正確的是(    )

A.反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)                             B.反應(yīng)屬非氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)后溶液的pH減小                           D.反應(yīng)后溶液的pH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氫酸一種強(qiáng)酸,氯酸溶液濃度若超過40%就會(huì)迅速分解,產(chǎn)生一種酸性比它更強(qiáng)的酸,同時(shí)放出氣體,該混合氣體干燥后的平均相對(duì)分子質(zhì)量為45,它可以使帶有火星的木條復(fù)燃,又可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)后又褪色,試寫出:

(1)氣體與濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

                                                    。

(2)氯酸分解的化學(xué)方程式:

                                                    。

(3)生成1mol更強(qiáng)酸時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是          mol,生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                L。

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