Question

下列離子方程式中，正確的是（　　）

• A、在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
• B、稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
• C、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應生成Na₂FeO₄：ClO^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺
• D、過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．一水合氨為弱電解質，保留化學式；
B．不符合反應的客觀事實；
C．強堿溶液中不能夠生成氫離子，不符合反應的客觀事實；
D．硫酸氫鈉過量反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．

解答： 解：A．在氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯誤；
B．稀硫酸滴在鐵片上反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故B錯誤；
C．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應生成Na₂FeO₄，離子方程式：3ClO^-+4OH^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故C錯誤；
D．過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質是解題關鍵，注意反應必須遵循客觀事實、遵循原子個數、電荷數守恒規(guī)律，注意反應物用量對反應的影響，選項CD為易錯選項．