Question

某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．表是4種指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（PH）	5.0-8.0	3.1-4.4	4.4-6.2	8.2-10.0

（1）該實驗應選用

 

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

 

．
（2）圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為

 

ml．
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為6ml，稀釋成60ml，NaOH標準液濃度為0.1mol/L，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/ml	36.02	35.32	35.28

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是

 

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．滴定前錐形瓶用不干燥
E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該白醋中總酸度：

 

g/100ml
（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)酸堿反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；精確量取酸應該用酸式滴定管或移液管；
（2）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.1mL，A處的刻度為25，據(jù)此確定B的刻度，注意滴定管的上面數(shù)值小，下面數(shù)值大；
（3）根據(jù)c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）利用平均值計算醋酸的質(zhì)量，再根據(jù)酸度公式計算其酸度．

解答： 解：（1）根據(jù)酸堿反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故選酚酞；
白醋是酸，應該用酸式滴定管或移液管量取，故答案為：酚酞；酸式滴定管或移液管；
（2）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.10mL，A處的刻度為25，A和B之間是四個小格，所以相差0.40mL，則B是25.40mL；
故答案為：25.40；
（3）從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，上面測得的醋酸濃度偏大，
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，導致氫氧化鈉體積偏小，所測醋酸濃度偏小，故A錯誤；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡，導致氫氧化鈉體積偏大，所測醋酸濃度偏大，故B正確；
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗，導致氫氧化鈉濃度偏小，氫氧化鈉體積偏大，所測醋酸濃度偏大，故C正確；
D．滴定前錐形瓶用不干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，氫氧化鈉體積不變，所測醋酸濃度無影響，故D錯誤；
E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導致使用的氫氧化鈉體積偏小，所測醋酸濃度偏小，故E錯誤；
故選BD；
（4）醋酸和氫氧化鈉反應的物質(zhì)的量相等，舍去第一組數(shù)據(jù)，2、3兩次使用氫氧化鈉的平均體積為35.30mL，則醋酸的質(zhì)量=0.03530L×0.1mol/L×60g/mol=0.2118g，白醋體積均6ml，所以其酸度=

0.2118g

6ml

=0.0353g/ml=3.53g/100mL；
故答案為：3.53．

點評：本題考查酸堿滴定實驗，誤差分析，難度較大，會根據(jù)實際需要選取指示劑，關于酸度的計算為易錯點．