如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．

①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙．
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是
 
．
③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括
Fe2++2NH3?H2O→Fe（OH）2↓+2NH4+和
 
．（化學(xué)方程式）
考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：氫氧化鈉具有吸水性，溶于水并放熱，滴加氨水，生成氨氣，氨氣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨或硫酸氫銨，氨氣與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，以此解答．
解答： 解：②濃硫酸難揮發(fā)，能與氨氣反應(yīng)生成硫酸鹽，則一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中生成的白色固體為NH4HSO4或（NH4）2SO4，故答案為：NH4HSO4或（NH4）2SO4；
③FeSO4與堿反應(yīng)生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Fe2++2NH3?H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，然后出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時(shí)間后變成紅褐色，是因氫氧化亞鐵被氧化，發(fā)生反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
點(diǎn)評(píng)：本題以氨氣的性質(zhì)考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生分析能力的考查，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用，題目較為基礎(chǔ)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶
液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加，計(jì)算電極d上生成的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積是（　�。┥�
A、2.8B、5.6
C、8.4D、11.2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的甲烷燃燒后生成CO、CO2、H2O（氣），此混合氣重49.6克，當(dāng)其緩慢通過無水氯化鈣時(shí)，氯化鈣增重25.2克，原混合氣中CO2的質(zhì)量為（　　）
A、12.5 克
B、13.2克
C、19.7克
D、24.4克

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

直接NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)該電池的說法不正確的是（　　）
A、電極B材料中包含MnO2層，MnO2可起催化作用
B、電池負(fù)極區(qū)電極反應(yīng)：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
C、放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D、在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12NA個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（雙選）將銅絲灼燒變黑后、立即插入下列物質(zhì)中，銅絲變紅且質(zhì)量不變的是（　�。�
A、HNO3
B、CO
C、C2H5OH
D、H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） 平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） 平衡常數(shù)為K2
反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） 平衡常數(shù)為K3
測(cè)得在不同溫度下，K1、K2值如表：
溫度/℃ K1 K2
500 1.00 3.15
700 1.47 2.26
900 2.40 1.60
（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol．L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）反應(yīng)②的焓變△H
 
0（填＞、＜、=）．
（3）700℃反應(yīng)②達(dá)到平衡，使得該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
 
 （填序號(hào)）
A．縮小反應(yīng)器體積  B．加入水蒸氣 C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（4）下列圖象符合反應(yīng)①的是
 
（填序號(hào)）（圖中v是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度）


（5）900℃進(jìn)行反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常數(shù)K3的數(shù)值為
 

（6）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，寫出C（s）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定溫度下，向容器為2L的真空容器內(nèi)（裝有催化劑），通入2molSO2和1molO2，2min后測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.8（即2min時(shí)氣體總物質(zhì)的量與開始?xì)怏w的總物質(zhì)的量之比），求此時(shí)容器內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率？（寫出計(jì)算過程）
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）
0.08mol/L×0.08mol/L
0.22mol/L×0.12mol/L
CO2（g）+H2（g）；△H＜0
已知該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為1．
①某時(shí)刻測(cè)得CO的濃度為0.22mol/L，H2O的濃度為0.12mol/L，CO2的濃度為0.08mol/L，H2的濃度為0.08mol/L，此時(shí)該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
 
（填“是”、或“否”），此時(shí)反應(yīng)速率是V正
 
V逆（填“大于”、“小于”或“相等”），請(qǐng)寫出計(jì)算過程說明你的結(jié)論．
②平衡時(shí)，再加入水蒸氣，經(jīng)過一段時(shí)間重新達(dá)到新平衡，這時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率
 
，
H2O的轉(zhuǎn)化率
 
（均填“增大”、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物X的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）有機(jī)物X屬于
 
；
A．烷烴    B．環(huán)烷烴    C．芳香烴    D．不飽和烴
（2）有機(jī)物X不具有的性質(zhì)是
 
；
A．常溫常壓下呈氣態(tài)            B．難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色     D．能使KMnO4酸性溶液褪色
（3）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物Y，則Y的二氯代物有
 
種；
（4）有機(jī)物Z、W分別是X的同分異構(gòu)體，其中Z是一種芳香烴，W既不能使溴水褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，且W的一氯代物只有一種．
①寫出W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
②Z與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子中飽和碳原子數(shù)為a，可能在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為（　�。�
A、4、3、7
B、4、3、6
C、2、5、4
D、4、6、4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案