Question

10．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A． P₄和CH₄分子的立體構(gòu)型都是正四面體形且鍵角都為109°28'
• B． NaCl晶體中與每個(gè)Na⁺距離相等且最近的Na⁺共有6個(gè)
• C． 單質(zhì)的晶體中一定不存在陰離子
• D． SO₂、BF₃、NC1₃分子中所有原子的最外層電子均未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析 A．白磷和甲烷雖然都是正四面體結(jié)構(gòu)，但是甲烷中四個(gè)H原子位于四個(gè)頂點(diǎn)，C原子位于四面體的中心；
B．NaCl晶體中 與每個(gè)Na⁺距離最近且相等的Na⁺分布在小立方體的面對(duì)角的位置；
C．由陰離子和陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)屬于離子化合物；
D．分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價(jià)的絕對(duì)值之和來(lái)判斷．

解答 解：A．白磷和甲烷雖然都是正四面體結(jié)構(gòu)，但是甲烷中四個(gè)H原子位于四個(gè)頂點(diǎn)，C原子位于四面體的中心，C-H鍵鍵角為白磷鍵角為109°28ˊ；白磷分子中四個(gè)P原子位于四個(gè)頂點(diǎn)上鍵角為60°，故A錯(cuò)誤；
B．NaCl晶胞結(jié)構(gòu)為，根據(jù)NaCl晶體的晶胞示意圖可以看出，與每個(gè)Na⁺距離最近且相等的Cl^-共有6個(gè)，與每個(gè)Na⁺距離最近且相等的Na⁺分布在小立方體的面對(duì)角的位置，共有12個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．由陰離子和陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)屬于離子化合物，則含有陰離子的一定是離子化合物，所以在單質(zhì)的晶體中一定不存在陰離子，故C正確；
D．NC1₃中N原子最外層電子數(shù)5+化合價(jià)的絕對(duì)值3=8，所以N原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；NC1₃中C1原子最外層電子數(shù)7+化合價(jià)的絕對(duì)值1=8，所以C1原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，SO₂ 分子中S原子最外層電子數(shù)為6+4=10，不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，BF₃中，B元素位于第ⅢA族，則3+3≠8，不滿(mǎn)足分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)，掌握8電子結(jié)構(gòu)判斷的方法，注意利用化合價(jià)（共價(jià)鍵數(shù)目）與最外層電子數(shù)來(lái)分析，注意氯化鈉的結(jié)構(gòu)高頻考點(diǎn)，題目難度中等．