20．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．它們的原子序數(shù)之和為36，且原子的最外層電子數(shù)之和為14； A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D分別為同主族元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．在地殼中，B元素的含量位于第二位
B．C元素的單質(zhì)熔點(diǎn)低，在空氣中加熱時(shí)先熔化后燃燒
C．A、B、D三種元素形成的化合物一定是強(qiáng)酸
D．B元素與A元素形成的物質(zhì)一定是純凈物

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與C，B與D均為同主族元素，則B與D分別位于第二、第三周期．
B位于第二周期，次外層電子數(shù)為2，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子，則A、C的最外層電子數(shù)為1，則A、C處于第ⅠA族．
A、B、C、D的原子最外層電子數(shù)之和為14，則B、D的原子最外層電子數(shù)為$\frac{14-1×2}{2}$=6，所以B為氧元素，D為硫元素．
A、B、C、D的原子序數(shù)之和為36，所以A、C的原子序數(shù)之和為36-8-16=12，所以A為氫元素，C為鈉元素，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及元素周期律來解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與C，B與D均為同主族元素，則B與D分別位于第二、第三周期．
B位于第二周期，次外層電子數(shù)為2，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子，則A、C的最外層電子數(shù)為1，則A、C處于第ⅠA族．
A、B、C、D的原子最外層電子數(shù)之和為14，則B、D的原子最外層電子數(shù)為$\frac{14-1×2}{2}$=6，所以B為氧元素，D為硫元素．
A、B、C、D的原子序數(shù)之和為36，所以A、C的原子序數(shù)之和為36-8-16=12，所以A為氫元素，C為鈉元素，
A．B為氧元素，在地殼中，O元素的含量位于第一位，故A錯(cuò)誤；
B．C元素為Na，單質(zhì)鈉的熔點(diǎn)較低，在空氣中加熱時(shí)先熔化后燃燒，故B正確；
C．A為氫元素、B為氧元素、D為硫元素，三元素形成的酸有硫酸、亞硫酸，而硫酸是強(qiáng)酸、亞硫酸是弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．O元素與H元素形成的物質(zhì)有水和雙氧水，則B元素與A元素形成的物質(zhì)不一定是純凈物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某一主族元素的原子序數(shù)為x，則與其同一主族的另一元素的原子序數(shù)不可能為（　�。�
A．x+10B．x+26C．x-34D．x-24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作或由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．含有1molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，收集的氯氣為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B．含SO2的乙烯依次通入足量的NaOH溶液、酸性KMnO4溶液，可檢驗(yàn)乙烯的還原性
C．制備乙酸乙酯時(shí)，將生成物通入飽和Na2CO3溶液中，除去雜質(zhì)乙酸、乙醇
D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)、用溫度計(jì)測(cè)量溫度和攪拌，可減少熱量散失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對(duì)其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時(shí)會(huì)引起酸雨的有：NO、NO2、SO2（填化學(xué)式）．
（2）已知：2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）；△H=-196.6kJ/mol
O 2（g）+2NO（g）=2NO 2（g）；△H=-113.0kJ/mol
①反應(yīng)：NO 2（g）+SO 2（g）=SO 3（g）+NO（g）的△H=kJ/mol．
②一定條件下，將NO 2和SO 2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO 2（g）+SO 2（g）?SO 3（g）+NO（g），
下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad（填字母）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質(zhì)的量保持不變
d．每生成1molSO 3的同時(shí)消耗1molNO 2
（3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H 2（g）?CH 3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H 2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．

①上述合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K A、K B、K C的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為2L．
（4）某研究小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向b（填“a”或“b”）極移動(dòng)．
②電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列說法中正確的是（　　）
A．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．具有固定熔點(diǎn)或沸點(diǎn)的物質(zhì)一定是純凈物
C．一種離子和一種分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能同時(shí)相等
D．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下向25mL0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的HN3溶液（疊氮酸），pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)，疊氮酸的Ka=10-4.7）．下列說法正確的是（　�。�
A．A點(diǎn)水電離出的c（H+）小于B點(diǎn)
B．在B點(diǎn)，離子濃度大小為 c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（N3-）
C．在C點(diǎn)，滴加的V（HN3）=12.5mL
D．在D點(diǎn)，c（H+）≈10-4.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．在蒸餾水中滴加濃硫酸，Kw不變
B．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（ OH-）-2c（H2S）-c（HS-）
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不相同
D．將pH=1的強(qiáng)酸溶液加水稀釋后，溶液中各離子的濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)．
（1）國(guó)外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖1所示
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O4$\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$ 6FeO+O2↑，每分解1molFe3O4 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol．
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4+C．

（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時(shí)以0.1MPa，
n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：
①曲線b表示的物質(zhì)為H2O（寫化學(xué)式）．
②該反應(yīng)的△H＜0（填：“＞”或“＜”）
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)或提高$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$比值（列舉1項(xiàng)）．
（3）據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有光能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（寫出其中兩種形式即可）．
②電解時(shí)其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　　）
A．P4和CH4分子的立體構(gòu)型都是正四面體形且鍵角都為109°28'
B．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有6個(gè)
C．單質(zhì)的晶體中一定不存在陰離子
D．SO2、BF3、NC13分子中所有原子的最外層電子均未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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