15．下列說法中正確的是（　�。�
A．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．具有固定熔點(diǎn)或沸點(diǎn)的物質(zhì)一定是純凈物
C．一種離子和一種分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能同時(shí)相等
D．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵

分析 A、核外電子排布完全相同的兩種微粒不一定屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)不一定相同；
B、混合物沒有固定熔點(diǎn)，純凈物有固定熔點(diǎn)；
C、離子帶電荷，質(zhì)子數(shù)一定不等于電子數(shù)；分子不帶電，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；
D、由分子是單原子分子，則組成的物質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵；

解答 解：A、核外電子排布完全相同的兩種微粒不一定屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如K+與Cl-核外電子排布相同，但是二者化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；
B、只有純凈物有固定熔沸點(diǎn)，故B正確；
C、離子帶電荷，質(zhì)子數(shù)一定不等于電子數(shù)；分子不帶電，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，當(dāng)離子和分子的質(zhì)子數(shù)相同時(shí)，他們的電子數(shù)一定不相同，故C正確；
D、由分子組成的物質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體，故D錯(cuò)誤；
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，考查了原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、電解質(zhì)的電離，綜合性強(qiáng)，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是A（填序號(hào)）．
A．Na2O2      B．HNO3      C．FeCl3      D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是AB；（填下列選項(xiàng)）已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD．（填下列選項(xiàng)）
A．Fe3+          B． Al3+        C．Ca2+         D．Mg2+
（3）還原過程中，每消耗0.8mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mol e-，該反應(yīng)離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：
該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3溶液．
（1）電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)．
（2）電解時(shí)陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應(yīng)為5時(shí)才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分類方法在化學(xué)科學(xué)的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）
A．根據(jù)酸分子中含有氫原子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等
B．根據(jù)化合物在溶液中電離出的離子的類別，將化合物分為酸、堿、鹽
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無單質(zhì)參加或生成，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
D．四種基本反應(yīng)類型未能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的分類包括了所有的氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．T2°C時(shí)，將2molCO2和4molH2充入起始容積為4L的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=450．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中，正確的是（　�。�
①在人類對(duì)金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用  ②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)
③透閃石的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2寫成氧化物的形式為：5MgO•2CaO•8SiO2•H2O
④二氧化硅晶體中不存在二氧化硅分子
⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
⑥光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的全反射，其主要原料是SiO2
⑦硅酸鈉溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃劑
⑧鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
⑨灼燒某物質(zhì)時(shí)，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)不含鉀元素  
⑩稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液．則放出氫氣的體積（同溫同壓下）不相等．
A．4句B．5句C．6句D．7句

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．它們的原子序數(shù)之和為36，且原子的最外層電子數(shù)之和為14； A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D分別為同主族元素．下列敘述正確的是（　　）
A．在地殼中，B元素的含量位于第二位
B．C元素的單質(zhì)熔點(diǎn)低，在空氣中加熱時(shí)先熔化后燃燒
C．A、B、D三種元素形成的化合物一定是強(qiáng)酸
D．B元素與A元素形成的物質(zhì)一定是純凈物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．油脂、纖維素、淀粉都是高分子化合物
B．煤的干餾、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚焦都是化學(xué)變化
C．酒精、甲苯、四氯化碳都能萃取碘水中的碘單質(zhì)
D．乙烯、乙炔都可作為合成聚合物的單體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在某溫度時(shí)，將n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．n=1.0
B．水的電離程度：b＞c＞a＞d
C．c點(diǎn)：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）=1.0 mol•L-1
D．25℃時(shí)，NH4Cl的水解常數(shù)（Kh）計(jì)算式為=$\frac{（\frac{n}{2}-0.5）×1{0}^{-7}}{0.5}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將和C3H8O3（甘油）以一定比例混合，測(cè)定混合物中含碳51.3%，那么氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.7%（取2位有效數(shù)字，下同）；氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案