Question

1．下列推斷正確的是（　�。�

• A． BF₃是三角錐形分子
• B． NH₄⁺的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)
• C． CO₂的分子模型示意圖：
• D． CH₄分子中的碳原子以4個(gè)sp³雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)s-sp³σ鍵

Answer 1

分析 A．計(jì)算B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)、孤對(duì)電子數(shù)確定空間構(gòu)型；
B．銨根離子是正四面體結(jié)構(gòu)；
C．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)；
D．甲烷分子中C原子2s軌道與3個(gè)2p軌道發(fā)生sp³雜化，4個(gè)sp³雜化軌道與4個(gè)H原子的1s軌道形成σ鍵．

解答 解：A．BF₃中價(jià)電子對(duì)數(shù)為：$\frac{3+3}{2}$=3，形成了三條雜化軌道，即B的雜化類型為sp²，形成3個(gè)共用電子對(duì)，無孤對(duì)電子．為平面三角形，故A錯(cuò)誤；
B．NH₄⁺的電子式：，N原子呈4個(gè)N-Hσ鍵，沒有孤電子對(duì)，雜化類型為sp³，故其正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為：，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷分子中C原子2s軌道與3個(gè)2p軌道發(fā)生sp³雜化，分子中的碳原子以4個(gè)sp³雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)s-sp³σ鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子構(gòu)型、雜化軌道等，題目難度中等，注意理解雜化理論的應(yīng)用．