能在水溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A、H+、Fe3+、SO42-、I-
B、H+、NH4+、HCO3-、NO3-
C、Ag+、K+、Cl-、SO42-
D、K+、AlO2-、Cl-、OH-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：離子能大量共存，則離子之間不發(fā)生復(fù)分解、氧化還原以及互促水解等反應(yīng)，結(jié)合離子的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．酸性條件下，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Ag+與Cl-、SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷含有NA個(gè)二氯甲烷分子
B、1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C、17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為3.2NA個(gè)
D、1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

900K時(shí)，用足量的H2與鈉鉀合金10.10g充分反應(yīng)，得到10.40g白色的氫化物混合物，則該鈉鉀合金的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大
C、pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D、在NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則關(guān)于該溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、滴加甲基橙溶液呈黃色
B、c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
C、c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）
D、加水稀釋?zhuān)?span id="kchpfrh" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
c(H2CO3)
c(HC
O
-
3
)
的比值減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極
B、氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入負(fù)極
C、圖中電子由Cu極流向Zn，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
D、在海輪外殼鑲嵌鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含1mol復(fù)鹽NH4Al（SO4）2液中加入Ba（OH）2溶液，若生成l.6mol BaSO4沉淀，則生成NH3?H2O的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.8mol
B、1mol
C、0.2mol
D、0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類(lèi)的分類(lèi)圖．請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是
 
．
（2）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)常溫能與冷水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：
 
．
（3）D組中與水反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑之比為1：1的物質(zhì)，除了Cl2外還有
 
（填化學(xué)式）．
（4）F組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿的原因：
 
．
（5）由Al3+制備Al（OH）3，最好不選擇F組中的NaOH溶液，用離子方程式說(shuō)明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、Mg2+、Cl-、CO32-
B、NH4+、Ba2+、OH-
C、S2-、H+、SO32-
D、Fe3+、Cl-、SCN-

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