Question

【題目】關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是( )

A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C. 鋅電極發(fā)生氧化反應；銅電極發(fā)生還原反應，其電極反應是2H＋＋2e－===H2↑

D. 取出鹽橋后，電流表仍會偏轉，銅電極在反應前后質量不變

Answer 1

【答案】A

【解析】

該原電池中，Zn失電子作負極，負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；Cu作正極，正極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，電子從負極沿導線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，據此分析解答。

A．鋅作負極、銅作正極，電子從鋅電極通過電流計流向銅電極，故A正確；

B．Zn易失電子作負極、Cu作正極，陰離子向負極移動，則鹽橋中陰離子向硫酸鋅溶液遷移，故B錯誤；

C．銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故C錯誤；

D．取出鹽橋后，不能形成閉合回路，不能形成原電池，電流計指針不發(fā)生偏轉，故D錯誤；

答案選A。