【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：，該反應(yīng)一定條件下可自發(fā)進行。若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)作出的判斷(有關(guān)圖像)錯誤的是( )

A.B.

C.D.

【答案】B

【解析】

脫硝反應(yīng)為：，該反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，所以ΔS＜0，根據(jù)該反應(yīng)在一定條件下可自發(fā)進行，即有ΔH-TΔS＜0，所以得出ΔH＜0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A．由A圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與分析的結(jié)果是相符的，A正確；

B．由分析可知該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以，升溫平衡向左移動，平衡常數(shù)K變小，B錯誤；

C．t時刻，加入催化劑，正反應(yīng)速率瞬間變大，但平衡不移動，正反應(yīng)速率保持不變，C正確；

D．僅增加O3，平衡向右移動，NO2轉(zhuǎn)化率升高，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A（C2H2）是基本有機化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下所示：

回答下列問題：

（1）A的名稱是_______，B含有的官能團是_______________。

（2）①的反應(yīng)類型是____________，⑦的反應(yīng)類型是________________。

（3）C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、_________________。

（4）異戊二烯分子中最多有________個原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體__________（填結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一條由A和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、秋冬季節(jié)是流感發(fā)作的高峰期，“84消毒液”能有效殺滅流感病毒。巴蜀中學某同學購買的“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，通常稀釋100倍（體積比）后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol/L。

（2）該同學參閱“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL上述濃度的消毒液：

①需要用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______g。

②實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有_____________。

（3）實驗過程中下列操作或說法不正確的是_____。

A、容量瓶用蒸餾水洗凈之后，應(yīng)烘干后才能用于溶液的配制

B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低

C、定容時，俯視刻度線會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低

D、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至與刻度線相切

（4）經(jīng)過查閱資料，測定所配消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度的方法如下：準確取出10.00mL消毒液稀釋至1000.00mL，量取稀釋液20.00mL于錐形瓶中，加入過量的NaI溶液，用足量的醋酸酸化，充分反應(yīng)后向溶液中滴加0.0500 mol/L Na2S2O3溶液，完全反應(yīng)時消耗Na2S2O3溶液30.40mL。反應(yīng)過程中的相關(guān)化學方程式為： ，通過計算求出所配消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L 。（保留兩位有效數(shù)字）

Ⅱ、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的CuSO4和少量的Na2SO4，為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和銅。請根據(jù)下列流程，完成實驗方案（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液）

（1）操作a的名稱為____，所需的玻璃儀器有_____。

（2）固體E的成分為____（填化學式），加入的試劑④為_________。

（3）加入試劑①的目的是__________。

（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為_______，過濾，洗滌，干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是( )

A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C. 鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)；銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑

D. 取出鹽橋后，電流表仍會偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池的工作原理如下圖所示。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質(zhì)溶液為硫酸時)和堿式[當電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時]兩種。試回答下列問題：

(1)酸式電池的電極反應(yīng)：負極：___________________________________，正極：________________________________________________________；電池總反應(yīng)：________________________________________________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)堿式電池的電極反應(yīng)：負極：_______________________________________，正極：______________________________________________________；電池總反應(yīng)：____________________________________________________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積固定的密閉容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判斷不正確的是( )

A.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1

B.增加反應(yīng)物的量不能改變上述反應(yīng)的ΔH

C.充分反應(yīng)后，放出的熱量小于198 kJ

D.若從反應(yīng)開始到建立平衡放出熱量158.4 kJ，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-＋NO2-＋ →Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列敘述中正確的是(　 　)

A.該反應(yīng)中NO2-被還原B.反應(yīng)過程中溶液的酸性增強

C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.方程式中缺少的粒子是OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示能量變化，分析下列說法正確的是

A.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)

B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸熱反應(yīng)

C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放熱反應(yīng)

D.A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：

(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學方程式：____________。

(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學方程式：_______________

(5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________

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