9．關(guān)于第三周期元素性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．鎂單質(zhì)能和冷水發(fā)生劇烈的反應(yīng)B．堿性Mg（OH）2＜Al（OH）3
C．穩(wěn)定性SiH4＜HClD．金屬性Na＜Mg

分析 A．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；
B．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
D．同周期從左向右金屬性減弱．

解答 解：A．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，Na與冷水反應(yīng)，而Mg不能與冷水劇烈反應(yīng)，故A錯誤；
B．金屬性Mg＞Al，對應(yīng)堿的堿性為Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞Si，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為SiH4＜HCl，故C正確；
D．同周期從左向右金屬性減弱，則金屬性Na＞Mg，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中所含的CO2分子數(shù)為（　　）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5D．0.25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬性強(qiáng)弱
B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量氨水，判斷Mg與Al的金屬性強(qiáng)弱
C．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體，判斷碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱
D．Br2與I2分別與足量H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量，則反應(yīng)是（　　）
A．放熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)C．有催化劑作用D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．根據(jù)雜化軌道理論，請預(yù)測下列分子或離子的幾何構(gòu)型：
CO2直線形，CO32-平面三角形
H2SV形，PH3三角錐形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是滴定管和量筒的兩個液面．下列有關(guān)讀數(shù)中正確的是（　�。�
A．左邊是量筒讀數(shù)6.5mL，右邊是滴定管讀數(shù)16.50mL
B．左邊是量筒讀數(shù)7.5mL，右邊是滴定管讀數(shù)16.50mL
C．左邊是量筒讀數(shù)6.5mL，右邊是滴定管讀數(shù)15.50mL
D．左邊是量簡讀數(shù)6.5mL，右邊是滴定管讀數(shù)16.50mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始2min內(nèi)，v（A）=0.025mol/（L•mol）
B．t1時改變的條件可能是升高溫度
C．t3時改變的條件可能是加壓，此時c（B）不變
D．t4時可能是使用了催化劑，此時c（B）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．資源的高效利用對保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用，如回收利用電解精煉銅的陽極泥中含有的銀、鉑、金等貴重金屬．提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產(chǎn)流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法，該方法需要的玻璃儀器有玻璃棒和燒杯、漏斗．
（2）脫銅渣A中含有AgCl，它溶于濃氨水的離子方程式為AgCl+2NH3•H2O=[Ag （NH3）2]++Cl-+2H2O．
（3）已知N2H4被銀氨溶液氧化的產(chǎn)物是氮氣，則每生成1molAg，需要消耗8g N2H4．
（4）固體B中單質(zhì)Au在酸性環(huán)境下與NaClO3、NaCl反應(yīng)生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合價為+3價，該反應(yīng)的離子方程式為2Au+ClO3-+7 Cl-+6H+=2 AuCl4-+3H2O．
（5）陽極泥中的銅可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的陽離子為Cu2+、Fe3+和Fe2+；結(jié)合圖2析：
（其中的縱坐標(biāo)代表金屬陽離子濃度的對數(shù)）
①要從浸出液中提純銅，最好先加入酸化的雙氧水，目的是將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入適量的CuO調(diào)節(jié)pH=3.7，除去Fe3+離子；
②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Cu（OH）2的Ksp約為1.0×10-20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿NO和CO氣體，下列對兩容器中氣體的判斷正確的是（　　）
A．分子數(shù)不同B．質(zhì)子數(shù)相同C．氧原子數(shù)相同D．氣體質(zhì)量相同

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