Question

4．根據(jù)雜化軌道理論，請預測下列分子或離子的幾何構(gòu)型：
CO₂直線形，CO₃^2-平面三角形
H₂SV形，PH₃三角錐形．

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．

解答 解：CO₂中C原子形成2個δ鍵，孤對電子數(shù)為$\frac{4-2×2}{2}$=0，則為sp雜化，為直線形，
CO₃^2-中碳原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（4+2-3×2）=3，且不含孤電子對，所以C原子采用sp²雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，
H₂S分子硫原子含有2個共價單鍵，所以價層電子對數(shù)是4，H₂S中孤電子對數(shù)=$\frac{6-2×1}{2}$=2，中心原子以sp³雜化軌道成鍵，價層電子對互斥模型為四面體型，含有2對孤對電子，分子的立體構(gòu)型為V形，
PH₃中P原子形成3個σ鍵，孤對電子數(shù)為$\frac{5-3×1}{2}$=1，則為sp³雜化，為三角錐形，
故答案為：直線形；平面三角形；V形；三角錐形．

點評 本題考查了微�？臻g構(gòu)型及原子雜化方式，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答，難點的孤電子對個數(shù)的計算方法，為�？疾辄c，要熟練掌握，題目難度中等．