實驗室用密度為1.84g/cm3 98%的濃硫酸與密度為1.1g/cm3 15%的稀硫酸混合配制密度為1.4g/cm3 59%的硫酸溶液，取濃、稀硫酸的體積比最接近的值是（　�。�
A、1：2B、2：1
C、3：2D、2：3
考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)溶液混合后溶液質(zhì)量等于兩混合溶液的和，溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和，結合公式m=ρ?v來解答即可；
解答： 解：設需密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積為V1，需密度為1.1g/cm315%的稀硫酸的體積為V2，有題意可得：
V1×1.84×98%+V2×1.1×15%=（V1×1.84+V2×1.1）×59%
整理的V1：V2≈2：3
故選D．
點評：本題考查質(zhì)量分數(shù)有關計算，難度不大，利用混合稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等來解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度分別為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空．
（1）充分反應后，如果溶液中還有一定量的Cu2+，則溶液中一定含有的金屬離子還有
 
，該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為
 
，可能含有的金屬或金屬離子為
 
．
（2）反應完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為
 
，為
 
mol，一定沒有的金屬離子為
 
．
（3）若向FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質(zhì)：S，H2S，HNO3，NO，H2O．該反應的化學方程式為
 
；若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
g；生成的氣體在標況下的體積是
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B、醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D、少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　　）
混合物試劑分離方法
A甲烷（乙烯）溴水洗氣
B蔗糖（葡萄糖）銀氨溶液過濾
C乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液蒸餾
D淀粉膠體（氯化鈉溶液）蒸餾水過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　　）
A、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
B、2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
C、Cl2+2KI═2KCl+I2
D、Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、凡是沒有單質(zhì)參加的化合反應一定是非氧化還原反應
B、有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應
C、凡是有鹽參加的反應都是復分解反應
D、置換反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫恒容的容器內(nèi)，不可作為可逆反應I2（g）+H2（g）?2HI（g）達到平衡狀態(tài)的標志的是（　　）
A、1 mol H-H鍵斷裂，同時有2 mol H-I鍵斷裂
B、容器內(nèi)氣體的總壓強不再變化
C、H2的物質(zhì)的量濃度不再變化
D、混合氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
B、用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱后，可制得1.12LCl2（標況）
C、向新制氯水中通入SO2，氯水的漂白能力將增強
D、向新制氯水中加入CaCO3，溶液中有氣泡放出

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科目：高中化學 來源： 題型：

有10g不純CaCO3樣品與足量鹽酸作用后生成4.44g CO2，且溶液中殘留難溶物質(zhì)．則對于此樣品中是否存在①MgCO3②K2CO3③SiO2雜質(zhì)的判斷正確的是（　�。�
A、肯定含①③，不含②
B、肯定含①③，可能含②
C、肯定含②③，不含①
D、肯定含②③，可能含①

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