Question

有10g不純CaCO₃樣品與足量鹽酸作用后生成4.44g CO₂，且溶液中殘留難溶物質(zhì)．則對(duì)于此樣品中是否存在①M(fèi)gCO₃②K₂CO₃③SiO₂雜質(zhì)的判斷正確的是（　�。�

• A、肯定含①③，不含②
• B、肯定含①③，可能含②
• C、肯定含②③，不含①
• D、肯定含②③，可能含①

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：不純的碳酸鈣樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，溶液中殘留有不溶物，說明樣品中含有不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)且不溶于水的固體物質(zhì)，可判斷樣品中一定含有③SiO₂雜質(zhì)；
假設(shè)10g樣品全部為碳酸鈣，完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為4.4g，小于實(shí)際產(chǎn)生二氧化碳4.44g，說明還含有與鹽酸反應(yīng)可以生成二氧化碳的雜質(zhì)，且相同質(zhì)量的該雜質(zhì)比碳酸鈣生成的二氧化碳多．

解答： 解：不純的碳酸鈣樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，溶液中殘留有不溶物；而①M(fèi)gCO₃②K₂CO₃③SiO₂等雜質(zhì)中只有③SiO₂不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，因此，樣品中一定含有③SiO₂；
假設(shè)10g樣品全部為碳酸鈣，其物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為0.1mol×44g/mol=4.4g，小于實(shí)際產(chǎn)生二氧化碳4.44g，說明還含有與鹽酸反應(yīng)可以生成二氧化碳的雜質(zhì)，且相同質(zhì)量的該雜質(zhì)比碳酸鈣生成的二氧化碳多，由下列的關(guān)系式：
CaCO₃～CO₂ MgCO₃～CO₂ K₂CO₃～CO₂
100    44   84   44   138   44
可知等質(zhì)量的碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鉀與足量鹽酸放出二氧化碳的質(zhì)量由大到小的關(guān)系為：MgCO₃＞CaCO₃＞K₂CO₃，故還一定含有的雜質(zhì)為MgCO₃，
綜上所述，不純的碳酸鈣樣品中一定含有①M(fèi)gCO₃和③SiO₂，可能含有②K₂CO₃；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力，等質(zhì)量的碳酸鹽與足量酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系可通過對(duì)比碳酸鹽中碳酸根的含量，碳酸根含量大放出二氧化碳?xì)怏w多．