寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式或名稱:
(1)間甲基苯乙烯
 

(2)苯甲酸乙酯
 
,
(3)
 
,
(4)
 
考點(diǎn):有機(jī)化合物命名
專題:有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析:判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長:選最長碳鏈為主鏈;
②多:遇等長碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號(hào);
④小:支鏈編號(hào)之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡:兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡單取代基開始編號(hào).如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
(2)有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最小.
解答: 解:(1)間甲基苯乙烯,主鏈為苯乙烯,在乙烯基的間位含有一個(gè)甲基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為:
故答案為:;    
(2)苯甲酸乙酯為 苯甲酸與乙醇生成的酯,其結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:;
(3),分子中含有碳碳雙鍵,為烯烴,含有烯烴的最長碳鏈含有6個(gè)C,主鏈為己烯,編號(hào)從距離碳碳雙鍵最近的左端開始,碳碳雙鍵在2號(hào)C,甲基在4號(hào)C,該有機(jī)物命名為:4-甲基-2-己烯,
故答案為:4-甲基-2-己烯;  
(4),苯環(huán)中鄰位的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)氯原子取代,該有機(jī)物命名為:鄰二氯苯,
故答案為:鄰二氯苯.
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物的命名,題目難度中等,該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大.X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素.W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和.Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵.Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.試推斷:
(1)X、Y、Z、W四種元素的符號(hào):X
 
、Y
 
、Z
 
、W
 

(2)X單質(zhì)和Y單質(zhì)的反應(yīng)是工業(yè)固氮的主要方法,寫出他們反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物是
 
,它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾,得到含鋁酸鈉的溶液.向該溶液中通入二氧化碳,有下列反應(yīng):
2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),生成24mol Al(OH)3和15mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),計(jì)算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)一定條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線.圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響.

①該反應(yīng)從開始至達(dá)平衡時(shí),所釋放的熱量是
 
升高溫度,平衡常數(shù)
 
(填“增大”或“減小”或“不變”).
②由圖2信息,計(jì)算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=
 
,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為
 
(填“a”或“b”或“c”或“d”)
③圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
點(diǎn),溫度T1
 
T2(填“>”或“=”或“<”).
(2)肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣.
已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)△H1=-19.5kJ/mol
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ/mol
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
;
(3)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)式為
 

(4)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí).溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5?L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
 
.(已知:10-5.60=2.5×10-6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)一種新型燃料電池,它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中,然后分別向兩極上通乙烷和氧氣,通乙烷的電極為
 
極,其對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
.已知15克的乙烷氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)的水,放出779.9kJ的熱量,寫出其熱化學(xué)方程式
 

(2)已知:
O2(g)=O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6(g)+e-=PtF6-(g)△H2=-771.1kJ?mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g)=O2PtF6(s)的△H=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水,加鹽酸中和至pH=7,然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體,蒸干過程中產(chǎn)品無損失.
氫氧化鈉質(zhì)量(g) 氯化鈉質(zhì)量(g)
2.40 3.51
2.32 2.34
3.48 3.51
上述實(shí)驗(yàn)①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì),且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠.通過計(jì)算,分析和比較上表3組數(shù)據(jù),給出結(jié)論.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有下列幾種常見的物質(zhì):①N2 ②NaCl ③Ca(OH)2 ④金剛石⑤SiC ⑥NH3  ⑦NH4Cl ⑧CO2.其中,(以下空格均填寫序號(hào))
(1)含有非極性鍵的分子晶體是
 

(2)含有極性鍵的分子晶體是
 
;
(3)只含離子鍵的離子晶體是
 

(4)含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是
 
;
(5)既含有離子鍵,又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類生產(chǎn)生活有重要的意義.
(1)將影響反應(yīng)速率條件填在空格處.
實(shí)     例 影響條件
①食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期
②實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì),再進(jìn)行反應(yīng)
③用H2O2分解制O2時(shí),加入MnO2
④實(shí)驗(yàn)室制備H2時(shí),用較濃的硫酸與Zn粒反應(yīng)
(2)如圖所示,800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化,分析圖象,回答問題:
①該反應(yīng)生成物是
 

②2min內(nèi),用C表示的反應(yīng)速率為
 

③該反應(yīng)的方程式為
 

④在其他條件下,測(cè)得A的反應(yīng)速率為0.05mol/(L?s),此時(shí)的反應(yīng)與800℃時(shí)相比,
 

A.比800℃時(shí)快    B.比800℃時(shí)慢     C.和800℃時(shí)速率一樣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型氣體燃料-丙烷(C3H8),已知0.1mol丙烷在氧氣中完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量為222.15kJ,則丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案