現(xiàn)有下列幾種常見的物質(zhì)：①N2 ②NaCl ③Ca（OH）2 ④金剛石⑤SiC ⑥NH3  ⑦NH4Cl ⑧CO2．其中，（以下空格均填寫序號）
（1）含有非極性鍵的分子晶體是
 
；
（2）含有極性鍵的分子晶體是
 
；
（3）只含離子鍵的離子晶體是
 
；
（4）含有極性共價鍵的原子晶體是
 
；
（5）既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是
 
．
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：同種非金屬原子之間形成的化學鍵為非極性鍵；
不種非金屬原子之間形成的化學鍵為極性鍵
離子鍵為陰陽離子之間形成的化學鍵；
分子間通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體為分子晶體；
由陰、陽離子按一定比例通過離子鍵結(jié)合形成的晶體稱作離子晶體；
相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體；
根據(jù)物質(zhì)的組成，及有關(guān)的概念進行判斷．
解答： 解：（1）N2 中含有非極性鍵，其晶體屬于分子晶體；
故答案為：①；
（2）NH3和CO2都是由不同元素形成的極性共價鍵，分子間通過分子間作用力結(jié)合形成分子晶體；
故答案為：⑥⑧；
（3NaCl中鈉離子與氯離子之間形成離子鍵，其晶體屬于離子晶體；
故答案為：②；
（4）SiC中C元素與Si元素之間形成極性共價鍵，相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)屬于原子晶體；
故答案為：⑤；
（5）（NH4）2Cl中陰陽離子之間形成離子鍵，銨根離子中含有極性共價鍵和配位鍵；所以既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是（NH4）2Cl，
故答案為：⑦．
點評：本題考查化學鍵的類型以及晶體的類型，根據(jù)物質(zhì)的組成，及有關(guān)的概念進行判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應mA+nB?pC在某溫度下達到平衡．
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關(guān)系是
 
．
（2）若A為液體，C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為
 
態(tài)．
（4）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出方程式．
（1）H++OH-=H2O（寫出對應的化學方程式）
 

（2）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液（寫出離子方程式）
 

（3）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）
 

（4）將少量氫氧化鋇溶液滴入碳酸氫鈉溶液中（寫出離子方程式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式或名稱：
（1）間甲基苯乙烯
 
，
（2）苯甲酸乙酯
 
，
（3）
 
，
（4）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷五種物質(zhì)中肯定有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體．則X為
 
（填字母）．
A．Br-    B．SO42-C．CH3COO-D．HCO3-
（3）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式
 
，若要將Cu完全溶解，至少應加入H2SO4的物質(zhì)的量是
 
．
（4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液，若溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol，通電后，當在陰極產(chǎn)生氣體1.12L時，陽極產(chǎn)生的氣體體積為
 
L．（氣體體積均為標準狀況，且不考慮氣體在水中的溶解）
（5）將E溶液蒸干后并將所得固體灼燒，最終得到的固體成分是（填化學式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，回答下列問題：
（1）需用量筒量取
 
 mL的濃硫酸．
（2）如果量取濃硫酸時對量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸的濃度將
 
．定容時俯視刻度線，配制的稀硫酸的濃度將
 
．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

北京時間2011年3月11日，在日本本州東海岸附近海域發(fā)生9.0級地震，3月15日，繼日本福島第一核電站1號、3號機組發(fā)生爆炸事故之后，其2號機組再傳爆炸聲．
（1）“拯救生命是第一位的”．為搜救埋在廢墟下的幸存者，調(diào)用了許多搜救犬．搜救犬能根據(jù)人體發(fā)出的氣味發(fā)現(xiàn)幸存者．從微觀的角度分析搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是
 
．
A．分子的質(zhì)量很小  B．不同分子性質(zhì)不同  C．分子不斷運動  D．分子間有間隔
（2）地震中許多原有的水源被破壞，新水源需檢測和處理后才能成為飲用水．我國規(guī)定水質(zhì)必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面均達標后，才可成為生活飲用水．
①感官性指標中有一項要求：不得含有肉眼可見物，水應澄清透明．為達到此要求，凈化水時，可以通過加入混凝劑凝聚、沉降，然后通過
 
（填操作名稱）而實現(xiàn)．
②化學指標中含有水源的pH和硬度兩項，測定液體pH的方法是
 
．
③病理學指標中對細菌的含量有嚴格的限制．要殺滅細菌可以向水中加入
 
等消毒劑，也可以通過
 
操作，既殺滅細菌，又能得到幾乎純凈的水．
（3）為防止災后疫情的發(fā)生，某醫(yī)療小分隊用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液對災民的居住環(huán)境進行消毒．要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液300kg，需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的過氧乙酸溶液
 
kg，配制的主要步驟是：
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：
（1）原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)三倍的非金屬元素，與氫元素組成的化合物有兩種，其化學式分別為
 
、
 
，其單質(zhì)也有兩種，化學式分別為
 
、
 
．
（2）原子核外有3個電子層，其價電子數(shù)為7，其單質(zhì)與NaOH反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某些有機物的比例模型，其中表示CH4的是（○代表氫原子．●代表碳原子）（　　）
A、
B、
C、
D、

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