按要求寫出方程式．
（1）H++OH-=H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）
 

（2）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液（寫出離子方程式）
 

（3）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）
 

（4）將少量氫氧化鋇溶液滴入碳酸氫鈉溶液中（寫出離子方程式）
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）該離子方程式表示強酸與可溶性強堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)；
（2）氫氧化鋇與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀；
（3）硫酸鐵為強電解質(zhì)，溶液中完全電離出鐵離子和硫酸根離子；
（4）氫氧化鋇少量，鋇離子不足，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和碳酸根離子．
解答： 解：（1）H++OH-=H2O表示可溶性強堿與強酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O，
故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）氫氧化鋇與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
故答案為：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（3）硫酸鐵在溶液中電離出鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
故答案為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（4）氫氧化鋇不足，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，
故答案為：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH4）與H2O進行重整制備合成氣（CO+H2），CO和H2在一定條件下能制備甲醛、甲醚和葡萄糖等多種有機物．
（1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（g）△H=-1302.6kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則天然氣與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制備合成氣的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）在一定條件下，向2L的恒容密閉容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），測得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線如圖甲所示．
①0～2min內(nèi)，一氧化碳的平均反應(yīng)速率
v（CO）=
 
mol?L-1?min-1．
②3min時改變條件．反應(yīng)進行到4min時，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：
t/min n（CH4）/mol n（H20）/mol n（CO）/mol n（H2）/mol
4 0.18 0.38 0.22 0.66
則3～4min平衡向
 
方向移動，改變的條件可能是
 

（3）已知溫度、壓強和碳水比[n（CH4）：n（H2O）=x]對該反應(yīng)的影響如圖乙
①圖乙1中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系：T1
 
T2 （填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②圖乙2中，兩條曲線所示碳水比（x）的關(guān)系：x1
 
x2
③圖乙3中，兩條曲線所示壓強的關(guān)系：p1
 
2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請回答下列問題：同溫同壓下同體積的O2和CO，它們的分子數(shù)之比為
 
，原子數(shù)之比為
 
，物質(zhì)的量之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
，密度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：
2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳336L（標準狀況下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標準狀況下），計算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（t） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）A點處，v（正）
 
v（逆） （用“大于”、“小于”或“等于”填空．）
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）容器內(nèi)壓強保持不變
c．V逆（NO）=V＜0正（O2）
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是
 
．
a．增大容器體積
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效的正催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．

①該反應(yīng)從開始至達平衡時，所釋放的熱量是
 
升高溫度，平衡常數(shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②由圖2信息，計算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為
 
（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
點，溫度T1
 
T2（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ/mol
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ/mol
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（3）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為
 
．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時．溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
 
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，通乙烷的電極為
 
極，其對應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．已知15克的乙烷氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)的水，放出779.9kJ的熱量，寫出其熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知：
O2（g）=O2+（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-=PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2PtF6（S）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）=O2PtF6（s）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列幾種常見的物質(zhì)：①N2 ②NaCl ③Ca（OH）2 ④金剛石⑤SiC ⑥NH3  ⑦NH4Cl ⑧CO2．其中，（以下空格均填寫序號）
（1）含有非極性鍵的分子晶體是
 
；
（2）含有極性鍵的分子晶體是
 
；
（3）只含離子鍵的離子晶體是
 
；
（4）含有極性共價鍵的原子晶體是
 
；
（5）既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚氯乙烯是一種
 
（填“有”或“無”）毒塑料，工業(yè)上用乙炔（CH≡CH）和氯化氫在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)制取氯乙烯，氯乙烯再經(jīng)過
 
反應(yīng)制取聚氯乙烯．

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同步練習(xí)冊答案